Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

Auswertung
Stellen Sie für alle Versuche die Reaktionsgleichungen auf! Ordnen Sie jedem Prozess einen
Reaktionstyp (Löse- und Fällprozesse, Säure-Base-Reaktionen, Redoxreaktionen, Komplexbildungsreaktionen)
zu.
Chemische Gleichgewichte in Elektrolytlösungen - Fällungs- und Löseprozesse
5.2. REAKTIONEN VON ELEMENTEN DER GRUPPEN 1, 2 UND 17
Vor dem Praktikumstag informieren Sie sich in geeigneten Lehrwerken über die jeweiligen
Versuchbedingungen für die nachstehenden Nachweise. Sobald Sie mit den Vorproben des
heutigen und des vergangenen Tages vertraut genug sind, haben Sie die Möglichkeit, Ihre
erste qualitative Analyse anzufertigen.
a) Nachweis von Li + als Phosphat:
Lithiumsalze ergeben beim Kochen mit Dinatriumhydrogenphosphat (Na 2 HPO 4 ) und verd.
NaOH einen weißen Niederschlag, der leicht löslich in Säure ist.
b) Nachweis von NH 4 + in der Mikrogaskammer:
Einige Körnchen Ammoniumchlorid NH 4 Cl werden auf einem Uhrglas mit einem Tropfen
Wasser und zwei Tropfen verd. NaOH versetzt. Darüber deckt man ein zweites (trockenes)
Uhrglas, an dessen Innenfläche mit einem Wassertropfen ein Streifen Universalindikatorpapier
geklebt wurde.
c) Nachweis von K + als Perchlorat:
1 Tropfen 0,2 mol/l KCl-Lösung und 1 Tropfen 9 mol/l HClO 4 werden auf einem Objektträger
vereinigt und die entstehenden Kristalle durch das Mikroskop beobachtet. KClO 4 bildet
weiße rhombische, stark lichtbrechende Kristalle. Die starke Temperaturabhängigkeit der
Löslichkeit macht man sich zunutze, um große Kristalle zu erhalten. Man erwärme den
Objektträger vorsichtig mit der Sparflamme, wobei man darauf achte, dass möglichst wenig
verdampft, und kühle langsam ab. Jetzt sind die Kristalle besser ausgebildet, so dass man
die rhombischen Säulen gut erkennen kann.
d) Nachweis von Mg 2+ :
Fällung von Mg(OH) 2 : (1) mit verd. NaOH-Lösung; (2) mit verd. NH 3 -Lösung;
zum Fällprodukt mit NH 3 werden einige ml verd. NH 4 Cl-Lösung hinzu gefügt. Dabei löst sich
der zunächst gebildete Niederschlag wieder auf.
Fällung als Magnesiumammoniumphosphat: In einem Reagenzglas gibt man zu der HClsauren
Lösung (1 mol/l) 1Tropfen 0,5 mol/l (NH 4 ) 2 HPO 4 und versetzt mit 5 Tropfen 5 mol/l
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