Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

5. PRAKTIKUMSTAG
VORBEREITUNG AUF ANTESTAT
Wie kann aus einem Gemisch der Silberhalogenide AgX (X = Cl, Br, I) selektiv erst AgCl und
anschließend AgBr gelöst werden? Geben Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von I -
mit konz. H 2 SO 4 an. Wie kann man im Labormaßstab Chlor erzeugen? Was ist Braunstein
(mit Oxidationszahlen der Elemente) und wie kann man diese Verbindung herstellen. Wie
sind die einzelnen Ionen nachzuweisen (mit Reaktionsgleichungen)! Geben Sie die
Reaktionsgleichungen für den Nachweis von Ammoniumionen in der Mikrogaskammer an.
Warum stört Ammonium manche Kalium Nachweise? Welches Gleichgewicht spielt bei
dem Chromat-Sulfat-Verfahren eine wichtige Rolle und informieren Sie sich über dieses
Verfahren im Allgemeinen? Welche giftigen Verbindungen kommen hierbei zum Einsatz?
Welches Chromatsalz der Erdalkalimetalle hat das kleinste Löslichkeitsprodukt? Wie kann
man HF aus schwerlöslichem CaF 2 herstellen (Reaktionsgleichung)? Wie reagiert HF mit
SiO 2 ? Was ist die biologische Bedeutung von HF und was sollten Sie im Umgang mit dieser
Chemikalie beachten. In welcher Reihenfolge sinkt die Löslichkeit der Silberhalogenide AgX
(X = Cl, Br, I)? Welcher Komplex entsteht beim Versetzen von AgBr mit konz. Ammoniak
(Zusammensetzung und Name)? Informieren Sie sich über die Valenzstrichformeln der
Nachweisreagenzien.
Chemische Reaktionen – eine Einführung
Die an diesem Praktikumstag durchzuführenden Versuche sind Nachweisreaktionen für die
später anzufertigende Analyse. Arbeiten Sie gewissenhaft. Je vertrauter Sie mit den
folgenden Reaktionen sind, desto besser werden Sie die Analyse bewältigen. Wenn nicht
ausdrücklich anders vorgeschrieben, werden die Versuche stets mit kleinen
Reagenzmengen (Spatelspitze bzw. wenige ml Lösung) durchgeführt.
5.1. REAKTIONEN IN WÄSSRIGEN LÖSUNGEN
a) Nachweis von Carbonaten als BaCO 3
Füllen Sie in einen Gasentwickler eine kleine Menge eines Carbonats. Nach Zugabe von
etwa 1 ml einer verdünnten HCl wird der Gasentwickler sofort verschlossen und im
Wasserbad erwärmt. Als Vorlage dient ein kleines Reagenzglas mit gesättigter Ba(OH) 2 -
Lösung.
b) Fällung und Auflösung von Hydroxiden
Verdünnte Lösungen von AlCl 3 , NiCl 2 und FeCl 3 werden je tropfenweise (!) mit Lösungen
von 1) NH 3 und 2) NaOH versetzt. Da sich ein zunächst gebildeter Niederschlag u. U. wieder
auflösen kann, muss die Reagenzzugabe zuerst langsam, bis zum Auftreten eines
Niederschlags, erfolgen. Anschließend wird die jeweilige Base im Überschuss zugegeben.
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