Praktikumsanleitung - Fachrichtung Chemie und Lebensmittelchemie

4. PRAKTIKUMSTAG
VORBEREITUNG AUF ANTESTAT
Wie kommt es zu den charakteristischen Spektrallinien bei der spektroskopischen
Untersuchung von Alkali- und Erdalkalisalzen? Wie funktioniert das Prinzip der
Flammenfärbung? Weshalb treten bei den Chloriden die intensivsten Linien in der
Flammenspektroskopie auf? Informieren Sie sich vor Versuchsbeginn über die
charakteristischen Spektrallinien der einzelnen Elemente in einem geeigneten Lehrwerk.
Was ist das Chromat-Dichromat-Gleichgewicht? Informieren Sie sich über die
Valenzstrichformeln des Chromat- und des Dichromations. In welchem pH-Bereich liegen
welche Spezies des Chromat-Dichromat-Gleichgewichts bevorzugt vor? Warum ist es
wichtig nach dem Soda-Pottasche Aufschluss von BaSO 4 den Schmelzkuchen vor dem
Lösen von Sulfat zu befreien? Welche weiteren Aufschlussverfahren gibt es? Mit welchen
Aufschlussverfahren kann man welche Verbindungen aufschließen?
4.1. FLAMMENFÄRBUNG UND SPEKTRALANALYSE
a) Folgende Salze werden an einem mit verd. HCl angefeuchteten Magnesiastäbchen in die
nichtleuchtende Flamme des Bunsenbrenners gebracht:
LiCl, NaCl, KCl, CaCl 2 , SrCl 2 und Ba(NO 3 ) 2
Notieren Sie die Flammenfärbungen und ihre Intensitäten sowie die mittels Handspektroskop
beobachteten Spektrallinien!
b) Beobachten Sie die Flammenfärbung einer Mischung von NaCl und KCl mit und ohne
Cobaltglas!
c) Untersuchen Sie mit dem Handspektroskop die Lichtquellen für die Beleuchtung des
Praktikumssaals und vergleichsweise das Licht einer „normalen“ Glühbirne!
Auswertung
Beurteilen und Vergleichen Sie Ihre Beobachtungen mit denen der Literatur! Erklären Sie mit
Hilfe des Bohr’schen Atommodells das Auftreten diskreter Absorptions- bzw.
Emissionslinien in den Atomspektren! Deuten Sie die Spektrallinien der
Praktikumsbeleuchtung und ziehen Sie Schlussfolgerungen für die Durchführung
spektralanalytischer Untersuchungen zum Nachweis der Alkali- und Erdalkalimetallelemente
im Praktikumssaal!
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