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C 9.4 Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen 26 Ermittlung der molaren Masse über die Gasdichte (z. B. nach Akademiebericht Nr. 475 „Chemie – aber sicher“, Kapitel 10) Bestimmung des molaren Volumens von Wasserstoff (z. B. nach Akademiebericht Nr. 475 „Chemie – aber sicher“, Kapitel 10) (S) einfache Berechnungen unter Verwendung von Größengleichungen Überlegungen zur Umsetzung des Lehrplans Grundlagen in den Lehrplänen der Jgst. 5-8 M 7.3 Terme und Gleichungen Vorschläge zu Inhalten und Niveau Verwendung von Größengleichungen, kein Dreisatz Beispiel: Weg Auftrag Berechnung 1. Schritt Was ist gegeben? Was ist gesucht? 2. Schritt Aufstellen der Reaktionsgleichung 3. Schritt Aufstellen des Stoffmengenverhältnisses geg.: m(FeS) = 176 g ges.: m(Fe) Fe (s) + S (s) → FeS (s) n(Fe) 1 n(FeS) 1 n(Fe)=n(FeS) m(FeS) m(Fe) M(Fe) n(Fe) M(Fe) n(FeS) M(Fe) 5 M(FeS) 4. Schritt: Berechnung m(FeS) g 176 g m(Fe) M(Fe) n(Fe) M(Fe) n(FeS) M(Fe) 56 mol 112 g M(FeS) 88 g mol 5. Schritt: Antwortsatz Aus 176 g Eisensulfid lassen sich 112 g Eisen herstellen. Anschließend können Schritt für Schritt einzelne Parameter geändert werden: Stoffmengenverhältnis nicht 1:1, Berechnung von Massen aus Volumina und umgekehrt usw. Bezug zur Lebenswelt z. B. über Benzin-Verbrauchsberechnungen oder Stoffumsatz bei der Photosynthese: Beispielaufgabe: Berechne die Masse an Kohlenstoffdioxid (m(CO 2 )), die pro gefahrenen Kilometer mit einem Auto, das einen Benzinverbrauch von 6 l/100 km hat, freigesetzt wird. ((Benzin) = 0,75 kg/l, Summenformel Benzin C 7 H 16 ) geg.: Benzinverbrauch: 6 l/100 km ges.: m(CO 2 ) Reaktionsgleichung: 2 C 7 H 16 (l) + 22 O 2 (g) → 14 CO 2 (g) + 16 H 2 O (g)
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Seite 8 und 9: Vorschläge für Experimente C 9.1
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