Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 9 NTG<br />
Redoxchemie<br />
34<br />
Übertragene<br />
Teilchen<br />
Elektronen<br />
Donator<br />
Reduktionsmittel<br />
(wird oxidiert)<br />
Akzeptor<br />
Oxidationsmittel<br />
(wird reduziert)<br />
Begründe, ob es sich bei den folgenden Reaktionen um<br />
eine Redoxreaktion handelt!<br />
a) FeS + 2 HCl FeCl 2 + H 2 S<br />
b) Mg + HCl H 2 + MgCl 2<br />
Keine Redoxreaktion: keine Änderung der Oxidationszahlen<br />
FeS + 2 HCl FeCl 2 + H 2 S<br />
Redoxreaktion: Veränderung der Oxidationszahlen<br />
Mg + HCl H 2 + MgCl 2<br />
<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 9 NTG<br />
Redoxchemie<br />
35<br />
Erläutere die Teilschritte zur Erstellung einer<br />
Redoxgleichung anhand der Reduktion von<br />
Permanganationen (MnO 4 - ) mit Fe(II)-Ionen in saurer<br />
Lösung!<br />
1. Angabe der Edukte und Produkte (Edukte: Fe 2+ , MnO 4<br />
-<br />
Produkte:<br />
Fe 3+ ,Mn 2+ )<br />
2. Ermitteln der Oxidtionszahlen<br />
3. Aufstellen der Redoxpaare (Red /Ox) und Angabe des<br />
Elektronenüberganges<br />
4. Ladungsausgleich mit H 3 O +<br />
5. Stoffausgleich mit H 2 O<br />
6. Ausgleich der Elektronenbilanz über kgV<br />
7. Zusammenfassen zur Redoxgleichung<br />
+II<br />
+III<br />
Ox: Fe 2+ → Fe 3+ + e - / ∙ 5<br />
Red:<br />
+VII<br />
MnO 4 - + 5e - + 8 H3O + → Mn 2+ + 12 H 2 O<br />
Redox: 5 Fe 2+ + MnO 4 - + 8 H 3 O + → 5 Fe 3+ + 12 H 2 O<br />
+II
Change language