Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen Chemie 9 NTG S-B-Chemie 28 Definiere den Begriff „pH-Wert“ und ordne einer sauren, neutralen und basischen Lösung die Zahlenwerte für den entsprechenden pH-Bereich zu! Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration einer Lösung: c(H 3 O + ) = 10 -pH mol/l bzw. pH = -lg c(H 3 O + ) Saure Lösung: pH-Wert kleiner 7 c(H 3 O + ) > 10 -7 mol/l Neutrale Lösung: pH-Wert = 7 c(H 3 O + ) = 10 -7 mol/l Basische Lösung: pH-Wert größer 7 c(H 3 O + ) < 10 -7 mol/l Grundwissen Chemie 9 NTG Redoxchemie 29 Erkläre ausführlich die chemischen Vorgänge bei einer Redoxreaktion am Beispiel der Salzbildung von MgCl 2 aus den Elementen! Redoxreaktionen sind Reaktion mit Elektronenübergängen, bei der eine Oxidation und eine Reduktion in Kombination ablaufen. Die Oxidation ist die Elektronenabgabe, der Elektronen abgebende Stoff (Elektronendonator) wird als Reduktionsmittel bezeichnet. Die Reduktion die Elektronenaufnahme, der Elektronen aufnehmende Stoff (Elektronenakzeptor) wird als Oxidationsmittel bezeichnet. 0 +II Oxidation: Mg → Mg 2+ + 2e- (Elektronenabgabe durch das Reduktionsmittel, Erhöhung der Oxidationszahl) 0 -I Reduktion: Cl 2 + 2e- → 2 Cl - (Elektronenaufnahme durch Oxidationsmittel, Verringerung der Oxidationszahl) Redoxreaktion: Mg + Cl 2 MgCl 2
Grundwissen Chemie 9 NTG Redoxchemie 30 Nenne die wesentlichen Kennzeichen einer Oxidation und einer Reduktion! Oxidation: • Abgabe von Elektronen • Erhöhung der Oxidationszahl • Reduktionsmittel sind Elektronendonatoren und werden selbst oxidiert Reduktion: • Aufnahme von Elektronen • Verringerung der Oxidationszahl • Oxidationsmittel sind Elektronenakzeptoren und werden selbst reduziert Grundwissen Chemie 9 NTG Redoxchemie 31 Erstelle die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure und ordne die folgenden Begriffe zu: Reduktion; Reduktionsmittel Mg + 2 HCl H 2 + MgCl 2 a) Reduktionsmittel: Magnesium (wird selbst oxidiert zu Mg 2+ ) b) Reduktion: HCl zu Wasserstoffgas (Verringerung der Oxidationsstufe bei „H“ von +I auf 0)
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<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 9 NTG<br />
S-B-Chemie<br />
28<br />
Definiere den Begriff „pH-Wert“ und ordne einer<br />
sauren, neutralen und basischen Lösung die<br />
Zahlenwerte für den entsprechenden pH-Bereich zu!<br />
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der<br />
Oxoniumionenkonzentration einer Lösung:<br />
c(H 3 O + ) = 10 -pH mol/l bzw. pH = -lg c(H 3 O + )<br />
Saure Lösung:<br />
pH-Wert kleiner 7 c(H 3 O + ) > 10 -7 mol/l<br />
Neutrale Lösung:<br />
pH-Wert = 7 c(H 3 O + ) = 10 -7 mol/l<br />
Basische Lösung:<br />
pH-Wert größer 7 c(H 3 O + ) < 10 -7 mol/l<br />
<strong>Grundwissen</strong><br />
Chemie 9 NTG<br />
Redoxchemie<br />
29<br />
Erkläre ausführlich die chemischen Vorgänge bei einer<br />
Redoxreaktion am Beispiel der Salzbildung von MgCl 2<br />
aus den Elementen!<br />
Redoxreaktionen sind Reaktion mit Elektronenübergängen, bei der eine<br />
Oxidation und eine Reduktion in Kombination ablaufen.<br />
Die Oxidation ist die Elektronenabgabe, der Elektronen abgebende Stoff<br />
(Elektronendonator) wird als Reduktionsmittel bezeichnet.<br />
Die Reduktion die Elektronenaufnahme, der Elektronen aufnehmende Stoff<br />
(Elektronenakzeptor) wird als Oxidationsmittel bezeichnet.<br />
0 +II<br />
Oxidation: Mg → Mg 2+ + 2e-<br />
(Elektronenabgabe durch das Reduktionsmittel, Erhöhung der Oxidationszahl)<br />
0 -I<br />
Reduktion: Cl 2 + 2e- → 2 Cl -<br />
(Elektronenaufnahme durch Oxidationsmittel, Verringerung der Oxidationszahl)<br />
Redoxreaktion: Mg + Cl 2 MgCl 2
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