Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg Grundwissen 9. Klasse - Gymnasium Waldkraiburg
Grundwissen Chemie 9 NTG S-B-Chemie 24 Gib für die folgenden Reaktionen alle korrespondierenden Säure/Base-Paare an: Wasser und Hydrogenchlorid Ammoniak und Hydrogenbromid Wasser und Calciumoxid Reaktion Säure und korr. Base Base und korr. Säure Wasser und Hydrogenchlorid Ammoniak und Hydrogenbromid Wasser und Calciumoxid HCl / Cl - H 2 O / H 3 O + HBr / Br - + NH 3 / NH 4 H 2 O / OH - O 2- / OH - Grundwissen Chemie 9 NTG S-B-Chemie 25 Erkläre den Begriff „Ampholyt“ anhand eines konkreten Beispiels! Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl als Protonenakzeptor, als auch als Protonendonator fungieren kann. Das wichtigste Beispiel ist Wasser (H 2 O): HCl + H 2 O → Cl - + H 3 O + (H 2 O als Protonenakzeptor) NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - (H 2 O als Protonendonator) Alternativen z.B.: HS - , HSO 4 - , HCO 3 -
Grundwissen Chemie 9 NTG S-B-Chemie 26 Erläutere den Begriff „Neutralisation“ am Beispiel der Reaktion von Salpetersäure mit Kalilauge! (Reaktionsgleichungen als Summengleichung und Ionengleichung!) Grundwissen Chemie 9 NTG S-B-Chemie 27 Beschreibe die Durchführung einer Säure-Base- Titration! Bei einer Neutralisation reagieren die Oxoniumionen (H 3 O + ) einer sauren Lösung mit den Hydroxidionen (OH - ) einer basischen Lösung unter Bildung von Wassermolekülen. Die Anionen der Säure und Kationen der Base bilden nach erfolgter Neutralisation ein Salz (hier: Kaliumnitrat) Summengleichung: HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O Ionengleichung: H 3 O + + NO 3 - + K + + OH - → K + + NO 3 - + 2 H 2 O Eine Säure-Base-Titration ist ein Verfahren zur Bestimmung der Stoffmengenkonzentration einer unbekannten Säuren- oder Basenprobe. Die Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Probenlösung erfolgt mit Hilfe einer Maßlösung bekannter Konzentration (z.B. 0,1 molare Natronlauge oder Salzsäure). Dabei wird die Maßlösung aus einer Bürette langsam in die kontinuierlich gerührte Probenlösung getropft. Dabei erfolgt einer Neutralisation der Säure durch die Base. Der Endpunkt der Titration ist der Äquivalenzpunkt, bei dem eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der äquivalenten Stoffmenge einer Base neutralisiert wurde. Er wird durch den Farbumschlag eines Indikators oder durch eine elektronische pH-Messung ermittelt.
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Erläutere den Begriff „Neutralisation“ am Beispiel der<br />
Reaktion von Salpetersäure mit Kalilauge!<br />
(Reaktionsgleichungen als Summengleichung und<br />
Ionengleichung!)<br />
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Beschreibe die Durchführung einer Säure-Base-<br />
Titration!<br />
Bei einer Neutralisation reagieren die Oxoniumionen (H 3 O + ) einer sauren<br />
Lösung mit den Hydroxidionen (OH - ) einer basischen Lösung unter<br />
Bildung von Wassermolekülen.<br />
Die Anionen der Säure und Kationen der Base bilden nach erfolgter<br />
Neutralisation ein Salz (hier: Kaliumnitrat)<br />
Summengleichung: HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O<br />
Ionengleichung: H 3 O + + NO 3 - + K + + OH -<br />
→ K + + NO 3 - + 2 H 2 O<br />
Eine Säure-Base-Titration ist ein Verfahren zur Bestimmung der<br />
Stoffmengenkonzentration einer unbekannten Säuren- oder Basenprobe.<br />
Die Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Probenlösung<br />
erfolgt mit Hilfe einer Maßlösung bekannter Konzentration (z.B. 0,1<br />
molare Natronlauge oder Salzsäure).<br />
Dabei wird die Maßlösung aus einer Bürette langsam in die kontinuierlich<br />
gerührte Probenlösung getropft. Dabei erfolgt einer Neutralisation der<br />
Säure durch die Base.<br />
Der Endpunkt der Titration ist der Äquivalenzpunkt, bei dem eine<br />
bestimmte Stoffmenge Säure mit der äquivalenten Stoffmenge einer Base<br />
neutralisiert wurde. Er wird durch den Farbumschlag eines Indikators<br />
oder durch eine elektronische pH-Messung ermittelt.
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