Chemische Essays.

dem Maße geschehen, so verbinden sich beide nnd bilden
festes Kochsalz. Aber selbst wenn sie sich verbanden
haben, um festes Kochsalz zu bilden, verläßt nicht etwa
das Elektron das Chlorion, um sich mit dem Natrium zu
verbinden, denn wenn dies geschehe, so würde metallisches
Natrium und Chlorgas entstehen, die sicherlich nicht gebildet
werden. Ein Kristall von Kochsalz unterscheidet
sich von einer Lösung desselben wesentlich, wie sich
flüssiges Wasser von Eis unterscheidet. Eines ist flüssig
und das andere ist fest; aber beide sind derselbe Stoff
und der einzige Unterschied ist der feste Zustand.
Man muß es daher als einen berechtigten Schluß ansehen,
daß, wenn ein Stück Natrium sich mit Chlor verbindet
und darin brennt, ebenso wie ein Stück Kohle in
der Luft brennt, der Vorgang der Verbindung darin besteht,
daß ein Elektron vom Natrium auf das Chlor übertragen
wird, mit dem Ergebnis, daß das Natrium in
Natrionen und Chlor in Chlorionen verwandelt wird. Beide
sind Stoffe, deren Eigenschaften ganz verschieden sind
von denen des metallischen Natriums und des gasförmigen
Chlors.
Löst man das Salz in wenig Wasser, so werden
einige von den Ionen getrennt, aber nur wenige; wird
aber weiteres Wasser hinzugefügt, so daß die Lösung
verdünnter wird, so wird eine immer größere Menge der
Ionen getrennt, bis bei genügender Verdünnung alle getrennt
sind. Entwickelt man diese Anschauung weiter,
so muß man alle chemischen Vorgänge ansehen als Übertragungen
von Elektronen von gewissen Elementen auf
andere.
Aber nicht alle Verbindungen werden in Ionen zerlegt,
wenn sie aufgelöst werden. In solchen Fällen, z. B.
beim Zucker, der sich im Wasser als solcher auflöst,
muß man annehmen, daß die Atome Kohlenstoff, Wasserstoff
und Sauerstoff, aus denen er besteht, allerdings Elekhttp://rcin.org.pl