Chemische Essays.

tronen zu fest, um die Übertragung der Elektronen von
einer Molekel zur anderen zu ermöglichen. Wird aber
ein Salz im Wasser aufgelöst, so können Elektronen
durchgehen, indem sie sich der Ionen als Träger bedienen,
z. B. des Chlorions. Hierdurch wird ihre Beweglichkeit
allerdings sehr beeinträchtigt; durch Metalle
werden sie aber sehr leicht befördert, wie oben erklärt
wurde, und so wird wiederum ein elektrischer Druck bewirkt.
Die Ähnlichkeit mit dem „osmotischen Druck", den
die Molekeln einer Zuckerlösung in Wasser gegen eine
halbdurchlässige Scheidewand entwickeln, ist augenscheinlich.
Ebenso, wie das Wasser, in dem die Zuckermolekeln
aufgelöst sind, frei durch die halbdurchlässige Scheidewand
aus- und eintreten kann, so können die Elektronen
frei durch die Platten und Drähte aus Metall wandern;
und ebenso wie die Zuckermolekeln unfähig sind, durch
die Scheidewand zu gehen, so ist die Materie, mit der
die Elektronen verbunden sind, unfähig, durch das Metall
zu wandern. Die Metalle verhalten sich somit wie halbdurchlässige
Scheidewände und der elektrische Druck
wird dadurch ebenso entwickelt, wie der osmotische
Druck durch den aufgelösten Zucker entwickelt wird.
Wird eine verdünnte Kochsalzlösung eingedampft, so
scheiden sich Salzkristalle ab, nachdem eine genügende
Wassermenge verdampft ist. Nun enthält eine verdünnte
Lösung die Bestandteile des Salzes fast ausschließlich im
Ionenzustande, d. h. das Natrion ist ohne Elektron und
würde in Natrium übergehen, wenn es sich mit einem
verbände; während das Chlorion sich in Chlor verwandeln
würde, wenn es sich von seinem Elektron trennen
könnte.
Während der Eindunstung kommen die Ionen des
Chlors und des Natriums immer näher zueinander, in dem
Maße, wie das Wasser fortgeht, und ist dies in genügen-
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