Chemische Essays.

angenommen. Gibt ein Atom Zink seine beiden Elektronen
auf, indem es sie an das zunächstliegende Zinkatom
der Platte schickt, so wird dieses, das seine beiden
Elektronen besitzt, überladen und schickt sie weiter, da
es sich mit ihnen nicht verbinden kann. Oder, wenn es
letzteres tut, muß es seine eigenen Elektronen an den
Nachbar abgeben.
Diese beiden Elektronen verdrängen die benachbarten,
oder, was auf dasselbe herauskommt, werden
durch das Metall fortbefördert, bis sie den Leitungsdraht
erreichen, der von Kupfer sein mag. Auch metallisches
Kupfer besteht aus Cuprionen, die mit je zwei Elektronen
verbunden sind und wird ebenso wie das Zink durch die
beiden überschüssigen Elektronen überladen. So schickt
es sie bis zur Kupferplatte in der Salzsäure bis an deren
Oberfläche.
Dort finden die Elektronen Wasserstoffionen vor, die
bereitwillig sind, je ein Elektron aufzunehmen, um damit
gewöhnliches Wasserstoffgas zu bilden. Ist dies geschehen,
so verbinden sich die Atome zu Paaren, den
Molekeln, und es werden Blasen von Wasserstoffgas gebildet,
die an die Oberfläche steigen und zerplatzen.
Kurz gesagt, sendet das Zink seine Elektronen durch
den Leitungsdraht bis in die Oberfläche der Kupferplatte,
wobei es selbst in Zinkion übergeht, während die Elektronen
aus den Wasserstoffionen zunächst Atome und
dann Molekeln machen.
Diese ein wenig verwickelte Vorstellung wird vielleicht
klarer durch die nachstehende Figur. Die Lösung
von Chlorwasserstoff in Wasser ist mit a bezeichnet, b ist
die Zink-, c die Kupferplatte und d der Verbindungsdraht.
HH an der linken Seite der Figur sind zwei Wasserstoffatome,
von denen ein jedes ein Elektron aufgenommen hat;
sie sind im Begriff, sich zu einer Molekel zu verbinden
Bamsay, Essays. 16
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