Chemische Essays.

wieder 14. Diese besondere Beziehung schlage ich vor,
vorläufig das Gesetz der Oktaven zu nennen.
In den Jahren 1869 und 1870 veröffentlichten
LotharMeyer und Dmitri Mendel ejew unabhängig
vonNewlands und voneinander Abhandlungen, in denen
sie nachwiesen, daß die Eigenschaften der Elemente sich
als periodische Funktioneu ihrer Atomgewichte
herausstellen. Diese Entdeckung ist unter dem
Namen des periodischen Gesetzes oder besser des periodischen
Systems bekannt. S. 208 ist die allgemein
angenommene Anordnung von L. Meyer wiedergegeben,
welche nur wenig von der Mendelej ew s verschieden ist.
Wird dieses Diagramm um einen Zylinder gerollt, so
bilden die Elemente eine stetige Schraubenlinie, die mit
Lithium beginnt und mit Uran endet. Sie enthält aber
einige ungefüllte Lücken, die mit einem ? bezeichnet sind
und die man als die Stellen für noch unentdeckte Elemente
ansieht. Meyers erste Tabelle enthielt eine viel
größere Anzahl solcher Lücken und Mendelej ew hat
dadurch, daß er die Mittelwerte der Eigenschaften der
Elemente nahm, welche eine solche Lücke umgeben, die
Entdeckung des Scandiums, Galliums und Germaniums
vorausgesagt, die viel später durch Cleve,
Lecoq de Boisbaudran und Wink 1 er gefunden
worden sind.
Es gibt viele andere Darstellungsweisen der gleichen
Tatsache, die indessen außer durch Bequemlichkeit (und
vielleicht nicht einmal durch diese) von der gegebenen
sich nicht unterscheiden; sie bedingen keine neue Kenntnis
und haben keine eigenen Vorzüge. Nur ein Punkt muß
besonders hervorgehoben werden. Die Elemente teilen
sich gemäß der obigen Anordnung in zwei Arten von
Perioden, lange und kurze. So ist das siebente Glied
nach Lithium, Natrium, jenem in seinen Eigenschaften
sehr ähnlich und ebenso zeigt Kalium, das siebente Glied
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