Chemische Essays.

Kalium, Rubidium, Cäsium. Alle diese sind weiche Metalle,
die sich leicht mit dem Messer schneiden lassen, heftig
auf Wasser einwirken, indem sie darauf unter Wasserstoffentwicklung
umherlaufen oder Feuer fangen. Mit
Chlor verbindet sich jedes Atom für Atom; bezeichnet
man z. B. ein Atom Natrium mit Na und ein Atom Chlor
mit Cl, so ist die Verbindung (gewöhnliches Kochsalz)
durch NaCl bezeichnet, welche Formel darstellt, daß die
Verbindung aus je einem Atom der beiden Elemente bestehend
angesehen wird. Dasselbe gilt für die anderen
Elemente; die Chlorverbindung des Lithiums hat die Formel
LiCl, die des Kaliums KCl, des Rubidiums RbCl, des
Cäsiums CsCl. Sie sehen alle dem gewöhnlichen Kochsalz
ähnlich, schmecken ähnlich, sind weiß und lösen sich in
Wasser, wie dieses, kristallisieren wie dieses in Würfeln
und haben noch viele andere gemeinsame Eigenschaften.
Ebenso sind alle ihre Oxyde weiße Stoffe, die sich leicht
in Wasser lösen und Flüssigkeiten ergeben, die sich seifig
anfühlen und einen brennenden Geschmack haben. Aus
diesen und anderen Gründen stellt man die Elemente in
•eine und dieselbe Klasse.
Wir wollen vom anderen Ende der Tabelle ein weiteres
Beispiel nehmen. Fluor ist ein blaßgelbes Gas von erstickendem
Geruch, das sich augenblicklich mit Wasserstoff
verbindet und dabei ein farbloses Gas ergibt, das sich in
Wasser zu einer sauren Flüssigkeit auflöst, die ätzend
auf viele Metalle einwirkt. Chlor, das nächste Glied,
ist ein gelbgrünes Gas, das in anderen Beziehungen dem
Fluor sehr ähnlich sich verhält. Das dritte Glied heißt
Brom, ist eine schwarzrote Flüssigkeit, die noch unterhalb
der Temperatur des siedenden Wassers sich in ein
gelbrotes Gas verwandelt, das dem Chlor ähnlich riecht.
Das folgende Glied, Jod, ist zwar bei gewöhnlicher Temperatur
ein schwarzer Stoff, geht aber in einen violetten
Dampf über, wenn es erhitzt wird. Ebenso wie Fluor
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