Chemische Essays.

stimmt wurde, welche Gewichte von Sänre nötig waren,
nm einerseits kaustisches Alkali, andererseits Weinsteinsalz,
d. h. Kaliumkarbonat, zu sättigen. Sechs Maß Säure
waren nötig, um das eine und fünf, um das andere zu
neutralisieren. Black's Bestimmung ist recht genau;
sein Fehler beträgt nur etwa vier Prozent. Durch Zusatz
von Schwefelsäure bewies er, daß das kaustische
Alkali keinen Kalk enthält und daher auch seine kaustischen
Eigenschaften nicht etwa einem Gehalt an diesem
verdankt.
Um zu beweisen, daß Kalkstein oder Magnesia „ihre
Luft verlieren", wenn sie in Säuren aufgelöst werden,
und sie bei Zufügung eines milden Alkali wieder gewinnen,
während die benutzte Säure auf das Alkali übergeht,
fügte Black Ätzlauge zu einer Lösung von Bittersalz,
wodurch er einen Niederschlag von Magnesia erhielt, der
sich in Säuren ohne Aufbrausen löste, zum Zeichen, daß
keine fixe Luft hierbei in Frage kam. Durch Zusatz von
Ätzlauge zu einer mittelst Salzsäure hergestellten Kalklösung
erhielt er Kalk, der sich in Wasser zu Kalkwasser
auflöste, das sich in keiner Weise von dem gewöhnlichen
Kalkwasser unterscheiden ließ. Er gelangt dahin, daß er
schließt: „Hätten wir eine Methode, um das fixe Alkali
von seinen Säuren zu befreien, ohne daß es sich dabei
mit fixer Luft verbindet, so würden wir es im ätzenden
Zustande erhalten." Es kann dies zwar durch Erhitzen
von Salpeter mit Holzkohle geschehen, aber es ergibt sich,
daß alsdann das Alkali mit Luft gesättigt ist. Das gleiche
geschieht, wenn man Alkalisalze von Pflanzensäuren glüht.
Black vermutet, daß die fixe Luft entweder vom Salpeter
oder von der Kohle (im ersten Falle) stammen muß
(tatsächlich stammt sie von beiden), da der Salpeter den
Sauerstoff, die Kohle den Kohlenstoff liefert. Im zweiten
Falle bemerkt er, daß die Pflanzensäure durch das Feuer
nicht sowohl vom Alkali getrennt, als vielmehr zerstört
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