Chemische Essays.

Luft durch die Säuren des Vitriols, des Salpeters und des
gewöhnlichen Salzes, auch durch destillierten Weinessig".
Ferner fand er, daß die Eigenschaften der dabei erhaltenen
Salze, des Sulfats, Nitrats und Chlorids von Magnesium
durchaus verschieden waren von denen der gewöhnlichen
alkalischen Erden, daß wenn er Magnesia mit Salmiak
oder Chlorammonium destillierte, flüchtige Kristalle von
Riechsalz (Ammoniumkarbonat) am Halse der Retorte sich
ansetzten; diese gaben mit dem Retortenrückstand (Chlormagnesium)
wieder milde Magnesia; daß eine ähnliche
Wirkung hervorgebracht wird, wenn man milde Magnesia
mit „kalkigen Substanzen" (Kalksalzen) kocht; während
die Säure den Kalk verläßt, um sich mit der Magnesia
zu verbinden, wird wieder milde Magnesia gefällt, wenn
man die entstandenen Lösungen mit Alkali (d. h. Karbonat)
versetzt.
Erhitzt man milde Magnesia, so verwandelt sie sich
in ein weißes Pulver, das sich in Säuren ohne Aufbrausen
löst. Außerdem hat sie beim Erhitzen 7 /i2 ihres Gewichts
verloren. Black wendet nun seine Aufmerksamkeit auf
diesen flüchtigen Anteil; er versucht, ihn wiederzuersetzen,
indem er den Rückstand in Schwefelsäure auflöst und
wieder durch Alkali (Karbonat) fällt. Das erhaltene weiße
Pulver löst sich nun unter Aufbrausen in Säuren auf und
„hat alle Eigenschaften wieder angenommen, die es beim
Glühen verloren hatte. Außerdem hat es nahezu ebensoviel
an Gewicht gewonnen, als es vorher im Feuer verloren
hatte; und da es sich als mit Aufbrausen in Säuren
löslich erweist, so muß ein Teil des Gewichts sicherlich
der Luft zugeschrieben werden".
Black hat hier einen enormen Schritt getan; er hat
ein Gas im verbundenen Zustande gewogen.
Er schließt weiter: „Daher scheint es einleuchtend, daß
die Luft durch die Säure aus dem Alkali vertrieben
worden ist, und sich bei der Magnesia untergebracht hat".
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