Grundwissen 9. Klasse NTG - Humboldt-gym.de
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Elektronenpaarabstoßungsmo<strong>de</strong>ll:<br />
Die negativ gela<strong>de</strong>nen Elektronenwolken stoßen sich gegenseitig ab, so<br />
dass sie <strong>de</strong>n größtmöglichen Abstand zueinan<strong>de</strong>r annehmen. Es ergeben<br />
sich folgen<strong>de</strong> Molekülgestalten:<br />
Bindungen Struktur Beispiel<br />
4 Einfachbindungen Tetrae<strong>de</strong>r<br />
H<br />
3 Einfachbindungen, 1<br />
freies Elektronenpaar<br />
2 Einfachbindungen, 2<br />
freie Elektronenpaare<br />
pyramidal<br />
gewinkelt<br />
1 Einfachbindung, 3<br />
linear<br />
freie Elektronenpaare<br />
2 Doppelbindungen linear<br />
CH 4<br />
NH 3<br />
H 2 O<br />
HF<br />
CO 2<br />
C<br />
H H<br />
H<br />
N<br />
H<br />
H<br />
H<br />
O<br />
H H<br />
H F<br />
O C O<br />
Elektronegativität:<br />
Unter <strong>de</strong>r Elektronegativität versteht man die Fähigkeit eines Atoms, die<br />
Elektronen innerhalb einer Elektronenpaarbindung an sich zu ziehen.<br />
Zwischenmolekulare Kräfte:<br />
• van-<strong>de</strong>r-Waals-Wechselwirkungen:<br />
zwischen unpolaren Molekülen; beruhen auf spontanen und<br />
induzierten Dipolen; schwache Wechselwirkungen<br />
• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen:<br />
zwischen Dipol-Molekülen o<strong>de</strong>r zwischen Dipol-Molekülen und Ionen;<br />
relativ starke Wechselwirkung<br />
• Wasserstoffbrücken: Voraussetzungen: eine stark polare Bindung und ein stark<br />
elektronegatives Atom mit min<strong>de</strong>stens einem freien Elektronenpaar (z.B. H 2 O)<br />
<strong>9.</strong>4 Protonenübergänge<br />
Säuren und saure Lösungen:<br />
Definition nach Brönsted: Säuren sind Verbindungen, die Wasserstoff-Ionen<br />
abspalten können (Protonendonatoren). Es bleibt ein Säurerest-Anion zurück.<br />
Saure Lösungen entstehen, wenn eine Säure ein Proton an ein Wassermolekül<br />
überträgt. Es entstehen ein Oxonium-Ion (H 3 O + ) und ein Säurerest-Anion.