Treffp. Chemie Lösung NEU - f.sbzo.de - Verlag E. Dorner

Treffpunkt Chemie Lösungen 17.12.2003 17:00 Uhr Seite 20
|8| Säuren, Basen und Salze
Früchte
pH-Wert
Zitronen etwa 2,5
Äpfel etwa 3,5
Orangen etwa 3,0
Kiwi etwa 3,0
b) Die Messwerte können mitunter stark schwanken (z.B.
Mineralwasser normal: deutlich sauer, Mineralwasser
medium: kaum sauer, Mineralwasser still: fast neutral);
die folgenden Werte sind deshalb als Richtwerte zu verstehen:
Flüssigkeit
pH-Wert
Mineralwasser etwa 4
Kaffee etwa 5
Cola-Getränke etwa 3,5
Tee etwa 6
3 Technik
Die eingesetzten pH-Messgeräte haben den Vorteil, dass
kontinuierlich und sehr exakt Messungen durchgeführt
werden können, Trübungen nicht stören und die Messwerte
elektronisch aufgezeichnet weitergegeben werden.
So können automatisch schnelle Abstimmungen zwischen
Messwerten und zugegebener Säure bzw. Lauge
vorgenommen werden.
4 Alltag
a) Regenwasser ist leicht sauer, weil es aus der Luft CO 2
aufgenommen hat und daher Kohlensäure enthält.
b) Sprudel, den man längere Zeit offen stehen lässt, verliert
Kohlenstoffdioxid an die Luft (Zerfall von Kohlensäure),
sodass der pH-Wert zunimmt (z.B. von pH 5 auf
pH 6 ansteigt).
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1 Fragen zum Text
Die Reaktionsgleichungen lauten (die Formeln der Salze
sind fett gedruckt):
a) 2 HNO 3
+ CaO Ca(NO 3
) 2
+ H 2
O
b) H 2
SO 4
+ 2 K K 2
SO 4
+ H 2
c) H 3
PO 4
+ 3 NaOH Na 3
PO 4
+ 3 H 2
O
d) 2 HCI + MgCO 3
MgCI 2
+ H 2
O + CO 2
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Trainer
1. a) Rotkohl-Gemüse wird oft mit Äpfeln oder etwas
Essig gekocht; durch die zugesetzte Säure wird das
Gemüse dann rot („Rotkohl“). Ohne Säurezusatz wird
der Kohl beim Kochen blau.
b) Ein Indikator ist ein Farbstoff, der je nach pH-Wert eine
unterschiedliche Farbe hat. Mit Indikatoren kann man
saure, neutrale oder alkalische Lösungen unterscheiden.
c) Man schneidet frische Rotkohlblätter möglichst klein,
kocht sie aus und filtriert den Rotkohlsaft. Die enthaltene
Lösung ist der „Rotkohl-Indikator“.
2. a) Salzsäure kann im Labor aus Koch salz und Schwefelsäure
hergestellt werden, deshalb der Name „Salzsäure“.
b) Gibt man Salzsäure zu Kalk, entweicht Kohlenstoffdioxid.
Lässt man Salzsäure mit einem unedlen Metall wie
zum Beispiel Zink reagieren, so erhält man als Gas Wasserstoff.
Wasserstoff erhält man aber auch, wenn man
Salzsäure elektrolysiert: Wasserstoff entsteht dann am
Minus-Pol (Kathode).
c) Eigenschaften der Schwefelsäure sind: flüssig, farblos,
ätzend, hygroskopisch, färbt den Universalindikator rot,
pH kleiner 7, leitet den elektrischen Strom, zersetzt viele
organische Stoffe wie zum Beispiel Baumwolle oder
Schafwolle.
3. Die Aussagen b), c) und f) treffen auf Natronlauge zu.
4. Vergleich von Säuren und Laugen (Auswahl)
Eigenschaften Säure- Hydroxid-
Lösungen Lösungen
(Laugen)
Leiten den elektrischen Strom ja ja
Enthalten Ionen ja ja
pH-Wert 7
Charakteristische Ionen H + OH –
5. a) Saure Lösungen: pH kleiner als 7; neutrale Lösung:
pH 7; alkalische (basische) Lösungen: pH größer als 7.
b) Der Universalindikator färbt sich im sauren Bereich rot,
im neutralen Bereich ist er grün und im alkalischen
Bereich ist er blauviolett.
c) Der Indikator Phenolphtalein ist im sauren und neutralen
Bereich farblos, im alkalischen Bereich rötlich.
Saure und neutrale Lösungen kann man mit Phenolphthalein
also nicht unterscheiden.
6. In einem ersten Schritt prüft man die pH-Werte der
Flüssigkeiten: Salzsäure hat einen pH-Wert kleiner 7,
Natronlauge größer als 7. Die übrigen drei Flüssigkeiten
sind neutral. Durch Messung der elektrischen Leitfähigkeit
kann man in einem zweiten Schritt die drei Flüssigkeiten
unterscheiden: Destilliertes Wasser leitet den elektrischen
Strom nur sehr schwach, Leitungswasser etwas
stärker und Salzwasser am stärksten, weil in letzterem
relativ viele Ionen vorhanden sind.
7. Saure und alkalische Abfallflüssigkeiten neutralisieren
sich gegenseitig. Wenn saure bzw. alkalische Lösungen
im Labor anfallen, kann man sie im gemeinsamen Abfallbehälter
leicht neutralisieren.
8. Versucht man Salzsäure mit Zuckerwasser zu neutralisieren,
so schlägt der Titrationsversuch fehl, weil Zucker-
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