Treffp. Chemie Lösung NEU - f.sbzo.de - Verlag E. Dorner

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Treffpunkt Chemie Lösungen 17.12.2003 17:00 Uhr Seite 18 |7| Chemische Bindung Zinkchlorid: Ionen; Helium: Atome; Eis: Moleküle; Kohlenstoffdioxid: Moleküle. 12. Sie besitzen eine maximal gefüllte Außenschale und können deshalb keine Elektronenpaarbindungen bilden. 13. a) Im rechten Becherglas ist gefrorenes Wasser. b) Kerzenwachs. c) Wasser-Moleküle sind elektrische Dipole. Sie ziehen sich stärker an als unpolare Moleküle. 14. a) Der Kühler würde platzen, wenn das Wasser gefriert. b) Wasser dehnt sich beim Gefrieren aus. 15. Metalle bilden regelmäßige Kristallgitter. 16. Die Karteikarten sollen selbständig erarbeitet werden. 18
Treffpunkt Chemie Lösungen 17.12.2003 17:00 Uhr Seite 19 |8| Säuren,Basen und Salze Seite 98 a) Feste Citronensäure enthält keine Ionen, deshalb verfärbt sich Indikator-Papier nicht. Gibt man einige Tropfen Wasser hinzu, so reagiert es mit den Citronensäure-Kristallen und es entstehen frei bewegliche Ionen. Die H + - Ionen der entstandenen Citronensäure-Lösung verfärben den Indikator. b) Löß (beispielsweise am Kaiserstuhl zu finden) enthält Calciumcarbonat, das mit Salzsäure unter Entwicklung von Kohlenstoffdioxid reagiert. Der Schwefel verbrennt mit bläulicher Flamme; dabei reagiert er mit dem Sauerstoff im Standzylinder nach fol- 6 Theorie 1 Fragen zum Text a) Mit einem Indikator wie beispielsweise Universalindikator lassen sich Säuren nachweisen. Universalindikator färbt sich durch Säuren rot. b) Beim Zersetzen von kalkhaltigem Gestein durch Säuren entsteht Kohlenstoffdioxid. c) Säurehaltige Flüssigkeiten leiten den elektrischen Strom, weil frei bewegliche Ionen vorhanden sind. d) Die typischen Säureeigenschaften gehen auf die H + - Ionen zurück. 7 Theorie ( Hinweis: Tatsächlich sind es hydratisierte Ionen (H 3 O + ); der Einfachheit halber wird in Treffpunkt Chemie aber Die Reaktionsgleichungen lauten: immer nur von H + -Ionen gesprochen.) a) 2 Na + 2 HCI 2 NaCI + H 2 b) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 2 Experiment c) 2 K + 2 HNO 3 2 KNO 3 + H 2 Obstsäfte (z.B. Orangensaft) und Erfrischungsgetränke (z.B. Mineralwasser) enthalten stets Säuren, die durch Indikatoren nachgewiesen werden können. Hinweis: Es ist empfehlenswert, bei der Untersuchung 8 Demonstrations-Experiment beispielsweise von Orangensaft oder Multivitaminsaft gender Reaktionsgleichung: Indikatorpapier oder Indikatorstäbchen zu verwenden, um die Farbunterschiede und Farbveränderungen deutlich zu erkennen. S + O 2 SO 2 ; Energie wird frei 3 Experiment a) Universalindikatorlösung wird durch Essig rot gefärbt, durch Leitungswasser dagegen violett. b) Je nach Indikator verändert sich die Farbe der Lösung, jedoch sind nicht alle Indikatoren geeignet, um saure und neutrale Lösungen unterscheiden zu können: Seite 104 Indikator sauer neutral 1 Fragen zum Text Bromthymolblau gelb grün Phenolphthalein farblos farblos Methylrot rot gelb Lackmus rot rotviolett c) Bromthymolblau, Universalindikator, Methylrot, Lackmus und Rotkohlsaft eignen sich gut zum Erkennen von Säuren, nicht aber Phenolphthalein. 4 Experiment Stoff pH-Wert Muschelschalen und Schneckenhäuser bestehen wie Kalkstein vor allem aus Calciumcarbonat. Gibt man eine Säure wie Salzsäure hinzu, so entsteht das Gas Kohlenstoffdioxid. Dieses lässt sich mit Kalkwasser nachweisen. Batteriesäure Meerwasser Reinigungsmittel für etwa 1 etwa 8 etwa 12 5 Experiment Geschirrspülmaschinen a) Magnesium, Eisen und Zink sind unedle Metalle und reagieren mit verdünnter Salzsäure. Es entsteht ein farbloses Gas (Wasserstoff). Kupfer (Halbedelmetall) dagegen reagiert mit Salzsäure nicht. b) Reaktionsgleichungen: Mg + 2 HCI MgCI 2 + H 2 2 Experiment Fe Zn + 2 HCI FeCI 2 + 2 HCI ZnCI + H 2 + H Das Schwefeldioxid reagiert mit Wasser in einer exothermen Reaktion zu Schwefliger Säure: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Die Schweflige Säure zerfällt in Wasser in H + -Ionen und Säurerest-Ionen. Die Protonen sind für die Farbveränderung des Indikators verantwortlich. a) Der pH-Wert ist ein Maß dafür, ob eine Lösung sauer, neutral oder alkalisch ist. b) Saure Lösungen haben einen pH-Wert kleiner 7, neutrale Lösungen von 7 und alkalische (basische) Lösungen einen pH-Wert über 7. Die pH-Skala reicht von 0 bis 14. c) Den pH-Wert kann man mit Indikatoren oder Messgeräten bestimmen. Vorteile der Indikatoren: preiswert, geringer Materialaufwand. Vorteile der Messgeräte: genaue und schnelle Messungen, elektronische Verarbeitung der Messwerte. d) e) Die Aussage ist falsch: Eine Flüssigkeit mit pH 3 enthält nicht doppelt so viele H + -Ionen, sondern 10-mal so viele wie eine Flüssigkeit mit pH 4. a) Die Messwerte können etwas schwanken, je nach Obstsorte; ungefähre Richtwerte: 19
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