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Treffpunkt Chemie Lösungen 17.12.2003 17:00 Uhr Seite 14
|5| Chemische Verwandtschaften
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1. a) Alle Alkalimetalle sind sehr reaktionsfreudig, besonders
Rubidium und Caesium. Sie würden sich z.B.
sofort mit dem in der Luft enthaltenen Wasser, Sauerstoff
und Kohlenstoffdioxid zu entsprechenden Produkten
umsetzen.
b) Natrium reagiert mit Wasser zu Natronlauge, dabei
entsteht auch Wasserstoff. Wasserstoff ist brennbar und
mit Luft zusammen explosiv (Knallgas)!
2. a) Zunächst entzündet sich der entstehende Wasserstoff,
dann verbrennt auch das Natrium.
b) Die Verbrennungstemperatur des Natriums wird
durch das Wasser herabgesetzt. Hauptreaktionspartner
ist das Wasser und nicht der umgebende Luftsauerstoff.
3. Fluor, Chlor, Brom und Iod haben gemeinsame Eigenschaften.
Sie kommen wegen ihrer Reaktionsfähigkeit nur
in Verbindungen als Salze vor. Es sind alles Nichtmetalle,
die unterschiedlich stark reagieren. Fluor ist das reaktionsfähigste
und giftigste Halogen.
b) Brennendes Magnesium würde mit Wasser zu Wasserstoff
und Magnesiumoxid und mit Kohlenstoffdioxid zu
Kohlenstoff und Magnesiumoxid verbrennen. Der Einsatz
von Löschwasser oder Kohlensäurelöschern würde den
Brand also noch verstärken.
10.a) Chlor tötet gesundheitsschädliche Keime im Trinkwasser
ab.
b) Fluor, Chlor und Brom sind starke Atemgifte. Insbesondere
Fluor reagiert darüberhinaus sehr heftig und zerstört
Haut und Schleimhäute.
11. a) Alkalimetalle reagieren mit Wasser unter Bildung
von Laugen und Wasserstoff.
b) Chlorwasserstoff kann durch Verbrennung von Wasserstoff
in Chlor hergestellt werden. Salzsäure erhält man
dann durch Einleiten von Chlorwasserstoff in Wasser.
c) Es entsteht ein Salz, ein Halogenid. Aus Chlor und
Eisen entsteht Eisenchlorid.
4. Alkalimetalle, Erdalkalimetalle und Halogene sind sehr
reaktionsfreudige Elemente, die wasserlösliche Salze bilden.
5. Es könnten eingesetzt werden: Barium-, Lithium- oder
Strontium- und Calciumverbindungen. Der Lichtblitz
könnte durch schlagartige Verbrennung von Magnesiumpulver
erfolgen.
6. a) Kaliumiodid könnte durch Reaktion von Iod mit
Kalium, Calciumfluorid durch Einwirkung von Fluor auf
Calcium entstehen.
b) Unterscheidung durch die Flammenfärbung.
7. a) Edelmetalle und Edelgase sind sehr reaktionsträge;
sie sind außerdem selten und daher auch relativ teuer.
b) Sie lassen sich nicht durch chemische Reaktionen
nachweisen, weil sie so reaktionsträge sind.
c) Helium: Füllgas für Ballons, Zeppeline und Atemgas für
Taucher.
Argon: Füllgas in Lampen und Schutzgas beim Schweißen.
Krypton: Füllgas für Lampen.
Xenon: Füllgas für Gasentladungslampen, das sind z.B.
moderne Autolampen und Blitzlampen.
8.a) Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium,
Radium.
Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium.
b) Die Edelgase stehen in der achten Hauptgruppe des
Periodensystems, die Nichtmetalle findet man rechts und
oben. Eine Ausnahme bildet der Wasserstoff.
9. a) Das blanke Magnesium reagiert in geringem Maße
mit dem Wasser. Es entsteht eine schwache Lauge am
Magnesiumstreifen. Auch kleine Wasserstoffperlen werden
sichtbar. Die Lauge bewirkt die Rotfärbung des Phenolphtaleins.
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