Elektrochemie - FWU
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Menü „<strong>Elektrochemie</strong>“<br />
(Sequenzen)<br />
<strong>Elektrochemie</strong> ist überall<br />
(Filmsequenz 1:00 min)<br />
Der animierte Hauptdarsteller Paul verschläft<br />
aufgrund der leeren Batterie in<br />
seinem Wecker. Aber nicht nur Pauls<br />
Wecker, sondern auch viele andere Geräte<br />
benötigen Batterien oder Akkumulatoren.<br />
Wie ist eine Batterie aufgebaut?<br />
(Filmsequenz 0:50 min)<br />
Diese Sequenz zeigt den Aufbau einer<br />
1,5-Volt-Batterie. Den Minuspol der Batterie<br />
bildet ein Zinkbecher, den Pluspol<br />
ein Kohlestab, der von Braunstein umgeben<br />
ist. Zwischen Zink und Braunstein<br />
befindet sich eine Pappschicht, die mit<br />
einer Elektrolyt-Lösung getränkt ist.<br />
Das Daniell-Element<br />
(Filmsequenz 3:10 min)<br />
Im Jahr 1835 entwickelte der englische<br />
Chemiker John Daniell das Daniell-Element,<br />
welches aus einer Zink- und einer<br />
Kupfer-Halbzelle aufgebaut ist. Ausgehend<br />
vom Aufbau des Daniell-Elements<br />
zeigt die Sequenz, dass ein Elektronenübergang<br />
von Zink zu Kupfer erfolgt.<br />
Hierbei wird erklärt, dass die Elektrode,<br />
an der die Oxidation stattfindet, immer<br />
als Anode und die Elektrode, an der die<br />
Reduktion stattfindet, als Kathode bezeichnet<br />
wird. Die Elektronen fließen<br />
somit von der Anode zur Kathode.<br />
Anstatt einer Zink- und Kupfer-Halb zelle<br />
können auch andere Metall-Halbzellen<br />
zu einer galvanischen Zelle kombiniert<br />
werden. Dabei erfolgt der Elektronenfluss<br />
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