Lernzettel 6 zu Redoxreaktionen, OC - guennet.de
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CHEM<br />
<strong>Lernzettel</strong> <strong>zu</strong> Redoxrekationen, <strong>OC</strong><br />
Entladung<br />
Redoxreaktion: 2Me − H + 2NiOOH<br />
→<br />
← 2Me + 2Ni(OH) 2<br />
Aufladung<br />
Vorteile<br />
- Lange Lebensdauer<br />
- Schnella<strong>de</strong>fähig<br />
- Hohe Belastbarkeit<br />
- Umweltfreundlich<br />
Nachteile<br />
- Nickel gilt als allergieauslösend<br />
- Großer Memory-Effekt<br />
- Hohe Selbstentladung (z.B. durch<br />
Nebenreaktionen in <strong>de</strong>n Elektro<strong>de</strong>n;<br />
Kurzschlüsse in <strong>de</strong>n Batterien)<br />
Anwendungsgebiete:<br />
- Hybrid-Autos, Spielzeuge, Kameras, USV<br />
Lithium-Ionen-Akkumulator<br />
Entladung:<br />
Oxidation: Grapit 2− ∗ 2Li + → Grapit + 2Li + + 2e −<br />
Reduktion: MnO 2 + 2Li + + 2e − → Li 2 MnO 2<br />
Redoxreaktion: Grapit 2− ∗ 2Li + + MnO 2<br />
Entladung<br />
→<br />
← Graphit + Li 2 MnO 2<br />
Aufladung<br />
Vorteile<br />
- Hohhe Leistungsdichte<br />
- Sehr hohe Spannung<br />
- Keine giftigen Bestandteile<br />
Nachteile<br />
- Hohe Wärmeentwicklung<br />
- Teuer (Lithium, hermetische<br />
Abkapslung)<br />
- Hohe Selbstentladung (s.o.)<br />
- Schlechte Leistung bei niedriger<br />
Temperatur (Elektrolyt wird starrer)<br />
Anwendungsgebiete:<br />
- Handys, Camcor<strong>de</strong>rs, Digitalkameras, Laptops<br />
©Stefan Pielsticker und Hendrik-Jörn Günther<br />
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