Lernzettel 6 zu Redoxreaktionen, OC - guennet.de
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CHEM<br />
Anwendungsgebiet:<br />
<strong>Lernzettel</strong> <strong>zu</strong> Redoxrekationen, <strong>OC</strong><br />
- Hörgeräte<br />
- Taschenrechner<br />
- Digitaluhren<br />
- Wei<strong>de</strong>zäune<br />
- Baustellenbeleuchtungen<br />
c) Alkali-Mangan-Batterie<br />
Entladung<br />
Oxidation: Zn → Zn 2+ + 2e −<br />
Reduktion: 2MnO 2 + 2H + + 2e − → 2MnOOH<br />
Redoxreaktion: : Zn + 2MnO 2 + 2H +<br />
Entladung<br />
→ Zn 2+ + 2MnOOH<br />
Vorteile:<br />
- Spannungsrehabilisierung nach gewisser Ruhephase<br />
Nachteile:<br />
- großer Spannungsabfall innerhalb von kurzer Zeit<br />
- Es kann <strong>zu</strong>r Tiefenentladung kommen<br />
Anwendungsgebiete:<br />
- MP3-Player<br />
- Digitalkameras<br />
- Fernbedienung<br />
- Taschenrechner<br />
Was versteht man unter einem Akkumulator?<br />
Ein Akkumulator ist ein elektrochemisches System, welches das Prinzip <strong>de</strong>r galvanischen Zelle <strong>zu</strong>r<br />
Energiegewinnung und das <strong>de</strong>r Elektrolyse <strong>zu</strong>m Wie<strong>de</strong>raufla<strong>de</strong>n verwen<strong>de</strong>t. Die chemischen<br />
Reaktionen sind also reversibel.<br />
1. Welche Vorgänge spielen sich beim La<strong>de</strong>vorgang, welche beim Entla<strong>de</strong>vorgang <strong>de</strong>s Blei-<br />
Akkumulators ab?<br />
Im gela<strong>de</strong>nen Zustand besteht <strong>de</strong>r positive Pol aus Blei(IV) Oxid PbO 2 und <strong>de</strong>r negative Pol aus Blei<br />
Pb. Als Elektrolyt-Lösung wird eine 20-40%ige, Schwefelsäure (H 2 SO 4 ) verwen<strong>de</strong>t.<br />
Bei <strong>de</strong>r Entladung läuft folgen<strong>de</strong> Reaktion ab:<br />
Pluspol: PbO 2 + SO 4 2− + 4H 3 O + + 2e − → PbSO 4 + 6H 2 O<br />
Minuspol: Pb + SO 4 2− → PbSO 4 + 2e −<br />
Gesamtreaktion: Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O<br />
©Stefan Pielsticker und Hendrik-Jörn Günther<br />
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