Zwei Beispiele von Konzentrationszellen

Zwei Beispiele von Konzentrationszellen
Die Zinkatome in einem Zinkblech haben das Bestreben, als Zink-Ionen in Lösung zu gehen und
Elektronen im Blech zurück zu lassen.
Taucht das Zinkblech in eine verdünnte Zn 2+ -Lösung, so gehen die Zink-Atome leichter in
Lösung als gegenüber einer konzentrierten Lösung. Daher entsteht im Zinkblech, das in die verdünnte
Lösung eintaucht, gegenüber der konzentrierteren Lösung ein Elektronenüberschuss.
Die Halbzelle mit der niedrigeren Konzentration fungiert daher als Donator-Halbzelle (Anode,
Minuspol).
In der Zink-Halbzelle mit der höheren Zink-Ionenkonzentration werden die Zink-Ionen der
Lösung reduziert:
Zn(s)
verdünnte Lösung
konzentrierte Lösung
Zn 2+ (aq) + 2 -
Galvanische Zellen, die aus gleichartigen Halbzellen bestehen, die sich aber in den
Konzentrationen ihrer Lösungen unterscheiden, nennt man Konzentrationszellen.

Auch bei der Kombination zweier Chlor-Halbzellen beobachtet man bei unterschiedlichen
Chlorid-Ionenkonzentrationen eine Spannung.
Taucht die Chlor-Elektrode (Graphit) in eine verdünnte Cl - -Lösung, so werden die Chlormoleküle
leichter reduziert als gegenüber einer konzentrierten Lösung:
Cl 2(g) + 2 -
verdünnte Lösung
konzentrierte Lösung
2 Cl - (aq)
Daher ist die Chlor-Halbzelle mit der niedrigeren Konzentration die Akzeptor-Halbzelle
(Kathode, Pluspol).
aus: M. Tausch, Chemie 2000+, Band 2