Mitteilungen der Internationalen Bodenkundlichen Gesellschaft

AUFSATZE 129
Saure zu bestimmen, gibt die Wasserstoffiouenkonzentration uur die
" Intensitat " der aktiven H'-Ionen in der I/ösung an. Wir mussen
daher von nun ab den Faktor " Quantitat " einer Saure und den Fak-
•tor " Intensitat " derselben Saure unterscheiden.
Alle I,ösungen, einerlei ob es sich um saure, neutrale, oder alkalische
handelt, enthalten H"- und OH'-Ionen. Bei 22° C in Grammlon
pro lyiter ist die Reaktion der I^ösung neutral, wenn (H') = io~',
sauer, wenn (H-) < iö~^, alkaHsch, wenn (H-) > io~''.
Das sehr wenig zersetzte Wasser enthalt ungefahr ein Grammmolekül
H und OH-Ionen pro 10 Millionen loiter.
In reinem Wasser sind gleichviel (H-) tmd (OH')-Ionen vorhanden,
sodass folgende Formel möglich wird :
^ ' Ke (2)
(HOH)
wobei (HOH) praktisch konstant ist.
(H-)^ = Ke X (HOH) = Kw (Dissoziationskonstante des Wassers)
Daraus : (H-) = VKW = 1,006 X io~^ oder io~^
daher : Kw = lo"'* = (H-) . (OH')
Wenn in einer Base (OH) =
100
ist d. h. lo'
lo-'"
wird H- gleich sein : (H-) = = 10 '^ N.
Die Chemiker überschreiten kaum
N
100
.—2
lyösungen von Sauren
und Basen. Alles, was zwischen io~^ und lo""^'' Hegt, entgeht der
Sauren- und Basenmessung.
In der Praxis wird (H') folgendermassen ausgedrückt:
I I a
log = log = log = P„
^(H-) ^ Ka ^(i —a)
Diese Formel ergibt sich aus der algebraischen Ableitung der
Gleichung (i) in der a den Prozentsatz der Dissoziation der HA
bedeutet. Der Ausdruck P^ ist von SOERBNSEN eingeführt worden
und stellt den gewöhnlichen lyOgarithmus von ——- dar.
(H-)