Barium

PSE_Erdalkalimetalle_Ein_neues_Element_Barium_Steckbrief.doc 1 / 2
Klasse: _______ Name: ____________________________________________ Datum: _____________
Die Elementfamilie der Erdalkalimetalle
Barium
Elementart:
Symbol:
Metall
Ba
Schmelztemperatur: 725°C ( 998 K )
Siedetemperatur: 1640°C ( 1913 K )
Dichte: 3,51 g/cm 3
Atommasse:
137,3 u
Erdkrustenhäufigkeit: 0,03%
Erdkrustenhäufigkeit: 0,03 %. Damit ist es das 18. häufigste Elemente der Erdrinde.
Da Barium und auch die anderen Elemente dieser Familie zum einen erheblich
an deren Aufbau beteiligt sind und zum anderen in ihren Eigenschaften
den Alkalimetallen ähneln, nennt man die Familie „Erdalkalimetalle“
Atomradius: 217 pm ( 1 „Pikometer“ ist ein milliardenstel Millimeter! )
Name:
ab.
Entdeckung:
Strom
Eigenschaften:
Das Element erhielt seinen Namen nach dem Mineral, aus dem es gewonnen
wird. Der Name Baryt leitet sich vom griechischen Wort barys ("schwer")
1774 erkannten Gahn und Scheele, dass im „Schwerspat“ eine noch unbekannte
»Erde« enthalten sei. 1808 stellte Davy das Metall mit Hilfe von elektrischem
her.
Silberglänzendes Metall. Aufbewahrung unter Luftabschluss.
Foto mit freundlicher Genehmigung von Hrn. Pniok - http://www.pniok.de
Die frische Schnittfläche des Bariums verliert an der Luft durch Reaktion mit Luftsauerstoff
sofort ihren metallischen Glanz.
Barium reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Bariumhydroxid und Wasserstoff:
Ba + 2 H 2 O Ba(OH) 2 + H 2
Die Reaktion mit Wasser verläuft heftiger als beim Calcium oder beim Strontium, aber
schwächer als beim Natrium.
Flammenfärbung: fahlgrün

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Wichtige Verbindungen:
Barium und seine Salze sind giftig. Vor allem die wasserlöslichen Salze erzeugen
schon in Mengen ab 0,2g Übelkeit, Erbrechen, Magenschmerzen, Durchfall,
Schwindel, Muskellähmungen und das Verlangsamen des Pulses. Sie können
bereits ab 2g tödlich wirken
Bariumchlorid BaCl 2 ist – wie alle löslichen Bariumsalze - giftig. Früher wurde
es als Rattengift eingesetzt.
Bariumsulfat BaSO 4 ist sehr schwer löslich; es absorbiert [absorbieren = auffangen]
Röntgenstrahlen und wird deshalb als Röntgenkontrastmittel bei Untersuchungen
des Verdauungstraktes eingesetzt, außerdem dient es als weißer
Füllstoff für Papier und Gummimischungen und wird in Malerfarben verwendet.
Bariumcarbonat BaCO 3 ist schwerlöslich und entsteht beim Einleiten von Kohlendioxid
in Bariumhydroxid-Lösung (=Barytwasser).
Verwendung:
Das Metall Barium besitzt nur einen geringen technischen Nutzen. Von größerer
Bedeutung sind die Bariumverbindungen, die z.B. in Feuerwerkskörpern und
Signalraketen die grüne Farbe erzeugen
Aufgabe zur Auswertung:
1. Lies zunächst nur deine Informationen und versuche alle Verständnisschwierigkeiten auszuräumen.
2. Erstellt gemeinsam eine Tabelle (Überschrift „Die Erdalkalimetalle im Vergleich“), in der die Eigenschaften
aller vier Elemente (nach ihrer Atommasse geordnet) kurz zusammengestellt werden.
3. Listet die Gemeinsamkeiten der Elemente auf, vergleicht diese mit den Eigenschaften der Alkalimetalle und
begründet, warum die verschiedenen Metalle trotz der Ähnlichkeiten zwei verschiedenen Elementfamilien
zugeordnet werden.
4. Plant ein Experiment mit dem man zeigen kann, dass bei der Reaktion von Magnesium und Calcium mit
Wasser Wasserstoff und eine Lauge entstehen.