Identitätskontrolle pharmazeutischer Hilfsstoffe mit Hilfe der

2 Theoretische Grundlagen
Die Schwingungsenergie lässt sich wie folgt beschreiben:
mit
hv 1
4D2 ν
1
Ei = h⋅ vν ( i + )
harmonisch (2.3.5)
2
2 2
1 hv 1 2
i ( νi ) ( νi
)
E = h⋅ v + − + anharmonisch (2.3.6)
2 4D 2
2 2
− ( i +
2
) als Korrekturglied zur Beschreibung der nicht äquidistanten Termabstände
Die Anzahl der Eigenschwingungen der Moleküle, auch Normalschwingungen genannt,
beträgt (3N-6) für nicht lineare Moleküle und (3N-5) für lineare Moleküle. N ist dabei die
Anzahl der Atome eines Moleküls [27, 31].
Am Beispiel der in CO2 und SO2 Moleküle werden einige Schwingungsformen erörtert.
CO2 ; lineares Molekül SO2 ; gewinkeltes Molekül
4 Normalschwingungen 3 Normalschwingungen
Abbildung 2.3.2: Normalschwingungen (Eigenschwingungen) eines linearen und eines
gewinkelten Moleküls [37]
Schwingungen kann man in die Hauptkategorien der Valenzschwingungen und der Defor-
mationsschwingungen unterteilen. Die Valenzschwingung ν , auch “Streckschwingung“
genannt, zeichnet sich durch Änderung des Abstandes der Bindungslänge entlang der Bin-
dungsachse aus.
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