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III. Experimenteller Teil
Versuchsprotokoll: „Violett-Bottle“
Wie man an der Struktur des Thininacetats erkennen kann (Abb.3), hat dieser Stoff ein konjugiertes
π-Elektronensytem, das für die intensive violette Farbe verantwortlich ist.
Das Thioninacetat ist ein Oxidationsmittel, das dazu in der Lage ist, die in der Lösung vorhandene
Glucose zu Gluconsäure zu oxidieren. Dabei wird das Thioninacetat zu Leukothionin
reduziert (Abb.5).
+1
O
H
OH
+4
S +
HO
H
H
OH
+
+ CH 3 COO- + H 2 O
H 2 N
N
NH 2
H
OH
Thioninacetat
OH
Violett
Glucose
HO
+3
O
H
HO
H
H
OH
H
OH
OH
OH
Gluconsäure
+
+2
S
CH 3 COOH
H 2 N
N
NH 2
H
Leukothionin
Farblos
+
Abb.5 Reaktion der Entfärbung (Reduktion des Thioninacetats)
Wie man an der Strukturformel erkennen kann, ist durch die Oxidation des Thioninacetats zu
Leukothionin das π-Elektronensystem zerstört worden (Abb.5). Aus diesem Grund verschwindet
auch die violette Färbung.
Wird die farblose Lösung im Schraubdeckelglas geschüttelt, so diffundiert Luftsauerstoff in
die Lösung. Dieser Sauerstoff reagiert mit dem in der Lösung enthaltenen farblosen Leukothionin
und oxidiert dieses wieder zum violetten Thioninacetat (Abb.6.).
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