Link - Nachweis von Antioxidantien in Aufgüssen grünen Tees

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4.1.1) erreichte, ist es verwunderlich warum das Wasserstoffperoxid nicht vollständig
reduziert wird, da es auch ein vergleichbares Redoxpotential hat wie Kaliumpermanganat.
Abb. 16: Bildung von Eisen(III)
bei Säurezugabe (links) und ohne
(rechts)
Das der Versuch trotzdem verwertbare Ergebnisse liefert
könnte daran liegen, dass die Reduktion des Peroxids
ohne Säurezugabe ablaufen muss und deshalb die
Reaktion nicht quantitativ ablaufen kann. Um dies zu
bestätigen wurden zunächst wieder die 35
µmol
Wasserstoffperoxid in jeweils zwei mal 2 ml Tee gegeben.
Eine der Proben wurde ferner mit Schwefelsäure
angesäuert. Anschließend wurde das Eisen(II)-Chlorid
zugegeben. Bei der nicht sauren Probe bildete sich sofort
eine intensive grüne Farbe, was auf Eisen(III)-Ionen
hindeutet. (siehe 3.1.2) Bei der angesäuerten Probe
änderte sich die Farbe nur schwach und auch eine weitere Zugabe von Tee konnte die Farbe
kaum verstärken. Da hier offensichtlich kaum Eisen(III)-Ionen entstanden sind, kann man
davon ausgehen, dass das Wasserstoffperoxid im saurem Milieu nahezu komplett mit den
Antioxidantien reagiert.
Vorbereitungen
Zunächst wurden vom Eisen(II)-Chlorid Tetrahydrat 11,4 g in ein Becherglas gegeben und
auf 100 g mit destilliertem Wasser aufgefüllt. Da die Lösung noch rötliche Partikel,
vermutlich Eisen(III)-Oxid, enthielt, wurden diese abfiltriert, wodurch eine klare grüne
Lösung zurückblieb.
Weiterhin wurden 14,5 g Kaliumthiocyanat in 100 g Wasser gelöst und 2,1 g Citronensäure
Monohydrat auf 10 ml aufgefüllt.
Als Oxidationsmittel für die Antioxidantien wurde, wie oben beschrieben
Wasserstoffperoxid verwendet. Hiervon wurden 1,11g einer 30 %-igen
Wasserstoffperoxidlösung in 27g Wasser verdünnt. [7]