Link - Nachweis von Antioxidantien in Aufgüssen grünen Tees
Link - Nachweis von Antioxidantien in Aufgüssen grünen Tees
Link - Nachweis von Antioxidantien in Aufgüssen grünen Tees
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
-22-<br />
Die reduktive Kapazatiät berechnet sich bei diesem Verfahren wie folgt:<br />
Reduktive Kapazität= V I - 3∗0,038 M ∗2∗10 6 <br />
2ml<br />
V(I 3- ) ist der Endverbrauch an Triiodid <strong>in</strong> Litern.<br />
Beobachtungen<br />
Während der Titration der erhitzten Probe, verfärbte sich die Lösung mit jedem zugesetztem<br />
Tropfen Triiodid immer mehr <strong>in</strong>s rote, bis sie am Umschlagspunkt schlagartig e<strong>in</strong>e<br />
dunkelblaue Farbe annahm.<br />
Abb. 14: Farbentwicklung während des Tirationsverlaufes der Iodometrie<br />
Deutung<br />
Da Kaliumiodid farblos ist, lässt sich die Farbe nur durch überschüssiges Triiodid erklären.<br />
E<strong>in</strong>e Bildung des Iod-Stärke-Komplexes kommt aufgrund der Temperaturerhöhung erst ab<br />
e<strong>in</strong>er höheren Iod-Konzentration zu Stande, so dass es möglich ist, dass Iod <strong>in</strong> der Lösung<br />
vorliegt, ohne dass es zu e<strong>in</strong>er Blaufärbung kommt. [21]<br />
Das Vorhandense<strong>in</strong> <strong>von</strong> Iod, vor dem eigentlichen Umschlagspunkt deutet darauf h<strong>in</strong>, dass<br />
die Reaktion <strong>von</strong> Iod und den <strong>Antioxidantien</strong> nicht quantitativ abläuft.