Thematische Woche 4. Klassen Strahlung - Kantonsschule Trogen
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<strong>Thematische</strong> <strong>Woche</strong> - Chemie - <strong>4.</strong> <strong>Klassen</strong><br />
<strong>Strahlung</strong> – Pflanzenfarbstoffe – Nanotechnologie<br />
Kurze Einführung in die Säure-Base-Theorie<br />
Eigenschaften von Säuren<br />
Ø Schmecken sauer. Geschmacksproben sind in der Chemie tabu!<br />
Ø Lösen Metalle und andere Stoffe wie Oxide, Carbonate oder auch Proteine (Haut) auf.<br />
Ø Werden von Laugen neutralisiert.<br />
Ø Enthalten „Säure-Teilchen“. (siehe unten)<br />
Eigenschaften von Laugen<br />
Ø Fühlen sich seifig oder schlüpfrig an.<br />
Ø Lösen viele organische Substanzen wie Fette, Proteine und auch gewisse Metalle (z.B.<br />
Aluminium) auf.<br />
Ø Werden von Säuren neutralisiert.<br />
Ø Enthalten „Base-Teilchen“. (siehe unten)<br />
Säureteilchen<br />
Alle Säuren sind in der Lage, H ⊕ -Ionen, d.h. Protonen abzugeben. Dabei entstehen Hydroxonium-<br />
Ionen, H 3 O ⊕ .<br />
H 2 O + H ⊕ à H 3 O ⊕ (Hydroxonium-Ionen)<br />
Hydroxonium-Ionen können als Wassermoleküle aufgefasst werden, welche ein Proton<br />
aufgenommen haben. Diese Reaktion setzt viel Wärme frei. Beim Verdünnen von konzentrierten<br />
Säuren mit Wasser ist unbedingt zu beachten:<br />
Nie das Wasser in die Säure, sonst geschieht das Ungeheure!<br />
Einige wichtige Säuren<br />
HCl + H 2 O à H 3 O ⊕ + Cl ⊖ (Salzsäure)<br />
HNO 3 + H 2 O à H 3 O ⊕ ⊖<br />
+ NO 3 (Salpetersäure)<br />
H 2 SO 4 + H 2 O à H 3 O ⊕ + HSO ⊖ 4 (Schwefelsäure)<br />
HAc + H 2 O ⇌ H 3 O ⊕ + Ac ⊖ (Essigsäure)<br />
(Ac ⊖ = Acetat-Ion CH 3 COO ⊖ )<br />
<strong>Kantonsschule</strong> <strong>Trogen</strong> 4
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