Grundwissen Säuren Basen - schule.gymnasium-kirchseeon.de

Themengebiet:
NTG: 9. Jg
SG: 10. Jg
1
Themengebiet: 1
Ursprüngliche Definition: Reaktion, bei der sich
Sauerstoff mit anderen Substanzen verbindet;
Oxidation
Moderne Definition: Prozeß, bei dem einem Atom
Elektronen entzogen werden; die Oxidationszahl des
Atoms wird dabei erhöht;
Themengebiet:
NTG: 9. Jg.
SG: 10 JG.
2
Themengebiet: 2
Ursprüngliche Definition: Reaktion, bei der der
Sauerstoff aus einer Verbindung entfernt wird;
Reduktion
Moderne Definition: Prozeß, bei dem einem Atom
Elektronen zugefügt werden; die Oxidationszahl wird
dabei verringert;
Themengebiet:
NTG: 9. Jg.
SG: 10 JG.
3
Themengebiet: 3
Oxidationszahl
Fiktive Ionenladung an einem Atom, die sich ergibt,
wenn man alle Elektronenpaare von kovalenten
Bindungen dem jeweils elektronegativeren
Bindungspartner zuteilt;
I -II IV -II
z.B. H 2 O CO 2
Themengebiet:
NTG: 9. Jg.
SG: 10 JG.
4
Themengebiet: 4
1. Ein einzelnes Atom oder ein Atom in einem Element hat die
Oxidationszahl 0.
2. Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist identisch mit
seiner Ionenladung.
Regeln zur Bestimmung der
Oxidationszahlen
3. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines
mehratomigen Ions ist gleich der Ladung dieses Ions; die
Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines Moleküls ist
Null.
4. Fluor, das elektronegativste Element hat in allen
Verbindungen die Oxidationszahl – I.
5. Sauerstoff als zweit elektronegativstes Element hat die
Oxidationszahl – II (Ausnahme: Peroxid mit – I).
6. Wasserstoff hat die Oxidationszahl + I (Ausnahme: Hydride mit