Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht - Hoffmeister.it

Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht
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Inhalt
Kapitel 19: Das chemische Gleichgewicht ............................................................................................1
Inhalt ..................................................................................................................................................2
Chemisches Gleichgewicht I: reversible Reaktionen .........................................................................3
Chemisches Gleichgewicht II: Reaktion von Chromat- und Dichromationen ......................................4
Chemisches Gleichgewicht III: Bildung von Eisenthiocyanat .............................................................5
Chemisches Gleichgewicht III: Untersuchung der Bildung von Essigsäuremethylester .....................6
Konzentrationsbestimmung der gebildeten Produkte: ....................................................................6
Messprotokoll einer Veresterungs- /Verseifungsreaktion ...................................................................7
Chemisches Gleichgewicht IV ...........................................................................................................8
Merkmale eines chemischen Gleichgewichts ....................................................................................9
Beispiele für Gleichgewichtsreaktionen ...........................................................................................10
a) Das Chromat - Dichromatgleichgewicht, ein Säure-Base-Gleichgewicht ..................................10
b) NO2 und N2O4 - ein chemisches Gasgleichgewicht ................................................................11
Einstellung des chemischen Gleichgewichtes .................................................................................12
c) Wasserstoff-Iod-Redox-Gasgleichgewicht ................................................................................12
Das Massenwirkungsgesetz am Beispiel des Iodwasserstoffgleichgewichts ...................................13
Aussagen des MWG ........................................................................................................................14
Was bedeutet hohes / niedriges Kc? ...........................................................................................14
Kann man Gleichgewichte beeinflussen? ........................................................................................15
a) Beispiel 1: Das Eisenchlorid - Eisenthiocyanat-Gleichgewicht ..................................................15
b) Das Prinzip des kleinsten Zwanges ..........................................................................................15
c) Beeinflussung der Gleichgewichtskonstanten k durch Temperaturveränderung .......................16
d) Beispiel 2: Temperaturabhängigkeit des Stickoxidgleichgewichts ............................................16
Das Kohlenstoffdioxidgleichgewicht .................................................................................................17
Wie reagiert das Kohlenstoffdioxidgleichgewicht auf Änderungen? .................................................18
Das Prinzip des kleinsten Zwanges von Le Chatelier und Braun (1888): .....................................18
Aufgabe: Sauerstofflöslichkeit in Wasser .........................................................................................20
Dissoziation der Kohlensäure ..........................................................................................................21
Konzentrationsabhängigkeit des Gleichgewichts II ..........................................................................22
Konzentrationsabhängigkeit des Gleichgewichts III .........................................................................23
Druckabhängigkeit des Gleichgewichts ...........................................................................................24
Druckabhängigkeit des Stickoxidgleichgewichts ..............................................................................25
Aufgaben zum MWG .......................................................................................................................26
05.12.2008