Bleichmittel - Lehrer.at

weg mit dem schmutz
BLEICHMITTEL UND BLEICHAKTIVATOREN
Farbverschmutzungen organischen Ursprungs, wie etwa Flecken von Kaffee, Obst, Wein
etc. haften meist sehr fest am Gewebe. Zum Entfernen solcher hartnäckigen Flecken reichen
Tenside alleine nicht aus. Hier müssen Bleichmittel eingesetzt werden.
Moderne Bleichmittel zerstören den Schmutz durch Oxidation. Allerdings rücken Bleichmittel
auch den Textilfarbstoffen zu Leibe. In Feinwaschmitteln sollten daher keine Bleichmittel enthalten
sein.
Die Geschichte der Wäschebleichung
Die erste Bleichmethode war die so genannte „Rasenbleiche“: Wäsche wurde auf dem Rasen
ausgebreitet und über einen längeren Zeitraum immer wieder befeuchtet. Durch die
Einwirkung der Sonnenstrahlen und die Freisetzung von Sauerstoff wurden die Farbstoffe
oxidativ zerstört – die Flecken wurden ausgebleicht. Diese Methode ist Grund dafür, warum
sich die Wäschereien bzw. die Wäscher und Waschfrauen in Großstädten wie Wien bis Ende
des 18. Jahrhunderts am Stadtrand angesiedelt haben.
Zu Beginn des 19. Jahrhunderts wurde das Bleichmittel Natriumperborat entwickelt, das bis
heute zu den wichtigsten seiner Art zählt. Der Bleichprozess war ab diesem Zeitpunkt integrativer
Bestandteil des Waschvorgangs.
Das moderne Bleichmittel
Atomarer Sauerstoff [O] in gebundener Form ist der wichtigste Bestandteil von Bleichmitteln.
Konjugierte Doppelbindungen, die für die Farbgebung verantwortlich sind, werden gespalten
und hydroxyliert. Der Farbstoff verliert damit seine Faserhaftung, die Wasserlöslichkeit wird
erhöht. Gleichzeitig leisten einige Bleichmittel aufgrund ihrer stark oxidierenden Wirkung
auch noch einen wesentlichen Beitrag zur Keimabtötung.
Percarbonat
Bei Temperaturen ab 60 °C reagiert das abgespaltene H 2
O 2
der Percarbonat, indem es
aktiven Sauerstoff freisetzt. Dabei entsteht Wasserstoffperoxid, das in der alkalischen
Waschlauge unter Bildung von aktivem Sauerstoff zerfällt.
H 2
O 2
+ OH - ↔ H 2
O + HO 2
-
HO 2
-
OH - + [O]
arbeitsblatt
OS-7/1
© 2004 haushalt aktiv

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Die Wirkung von Natriumpercarbonat
Natriumpercarbonat ist eine Anlagerungsverbindung von Wasserstoffperoxid (H 2
O 2
) an
Natriumcarbonat (Soda: Na 2
CO 3
):
2 Na 2
CO 3 . 3 H 2
O 2
Ab einer Wärmeeinwirkung von 50°C wird das Wasserstoffperoxid wieder abgespalten
und zerfällt zu Wasser und aktivem Sauerstoff. Je höher die Temperatur, umso stärker
die Reaktion.
Beim Waschvorgang in der Waschmaschine setzt Natriumpercarbonat ab einer Temperatur
von 60 °C Sauerstoff frei. Der frei werdende Sauerstoff wirkt bei bleichbaren Flecken
wie Grasflecken, Obstflecken, Tee- oder Rotweinflecken. Durch Oxidation werden
die Farbstoffe farblos. Teilweise werden auch fleckenbildende Substanzen in wasserlösliche
überführt und können so mit der Waschlauge ausgeschwemmt werden.
Bleichmittelaktivatoren
Bei einer Temperatur von 80-90 °C wird mit Percarbonat eine optimale Bleichwirkung erzielt.
Nachdem mit den heutigen Waschmitteln nur mehr Waschtemperaturen bis max. 60 °C notwendig
sind, um ein optimales Waschergebnis zu erzielen, musste ein Weg gefunden werden,
um diese Temperatur herabzusetzen.
Bleichaktivatoren haben genau diese Aufgabe: Sie ermöglichen den Bleichprozess bereits
bei niedrigeren Temperaturen.
Aktivatoren wie etwa TAED (Tetraacetylendiamin), der wichtigste Vertreter dieser Waschmittelinhaltsstoffgruppe,
bilden in der alkalischen Waschlauge durch Reaktion mit dem Percarbonat
bereits bei niedrigeren Temperaturen bleichaktive Verbindungen: Peroxoessigsäure.
H 3
C
H C
O
3 C
3
C
O
N CH 2
CH 2
N C
C
CH 3
CH 3
O
O
TAED
Na + B B Na +
2 -
OH O O OH
OH O O OH
H
H 3
C C
O
O
N CH 2
CH 2
N C
H
Diacetylethylendiamin
CH 3
O
+ 2 H 3 C
C OOH
Peressigsäure
Dadurch wird bereits bei einer Waschtemperatur von 40 °C ein optimales Bleichergebnis
erzielt.
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