Aminosäuren und Proteine - M4aigner.de
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AB:<br />
Chemie<br />
Reaktionskinetik <strong>und</strong> Chemisches Gleichgewicht<br />
Schwefelsäure-Herstellung<br />
9.2. Schwefelsäure-Herstellung<br />
Schwefelsäureproduktion 1985 in <strong>de</strong>r BRD ca. 4,2 Millionen Tonnen. Verwendung in Bleiakkumulatoren, zur<br />
Herstellung von Düngemitteln, Tensi<strong>de</strong>n, Farbstoffen (Titandioxid) <strong>und</strong> Medikamenten.<br />
Die SO 2 -Synthese:<br />
Aus Pyrit (FeS 2 ), schwefelhaltigen Kupfer- o<strong>de</strong>r Bleierzen; häufig auch aus elementarem Schwefel:<br />
4 FeS 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2<br />
S + O 2 SO 2<br />
Kontaktverfahren; SO 2 /SO 3 -Gleichgewicht:<br />
2 SO 2 + O 2 2 SO 3<br />
ΔH = -197 kJ/mol<br />
SO 2 wird mit O 2 an mehreren Katalysatorbö<strong>de</strong>n<br />
(„Kontakte“) zur Reaktion vorbeigeleitet.<br />
Dabei bil<strong>de</strong>t sich SO 3 , allerdings nicht zu<br />
100%. Diese Reaktion ist stark exotherm,<br />
die Reaktionswärme hemmt die Reaktion<br />
(vgl. Prinzip von LE CHATELIER).<br />
Zwischen <strong>de</strong>n einzelnen Kontaktschichten<br />
erfolgt Abkühlung in einem Wärmetauscher.<br />
Dann wird das SO 3 herausgelöst:<br />
H 2 SO 4 + SO 3 H 2 S 2 O 7<br />
Da sich SO 3 nicht beson<strong>de</strong>rs gut in<br />
Wasser löst, benutzt man konz. Schwefelsäure<br />
(wird danach wie<strong>de</strong>r mit Wasser<br />
verdünnt).<br />
Zur weitergehen<strong>de</strong>n Umsetzung leitet<br />
man das unreagierte SO 2 nochmal über<br />
weitere Katalysatorbö<strong>de</strong>n (Doppelkontaktverfahren).<br />
Technische Herstellung von Schwefelsäure<br />
Reaktionskinetik <strong>und</strong> Chemisches Gleichgewicht – 23
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