Stoff, Reinstoff, Gemisch, homogenes Gemisch, heterogenes ...
Stoff, Reinstoff, Gemisch, homogenes Gemisch, heterogenes ...
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<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
1 <br />
<strong>Stoff</strong>, <strong>Reinstoff</strong>, <strong>Gemisch</strong>, <strong>homogenes</strong> <br />
<strong>Gemisch</strong>, <strong>heterogenes</strong> <strong>Gemisch</strong> <br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ <br />
Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
1 <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
2 <br />
<strong>Reinstoff</strong>, Element, Verbindung <br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ <br />
Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
2 <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
3 <br />
Aggregatszustände ‐ <strong>Stoff</strong>ebene <br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
3 <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
4 <br />
Aggregatszustände ‐ Teilchenebene <br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Einteilung der <strong>Stoff</strong>e <br />
4 <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong>e <br />
<strong>Reinstoff</strong>e: <br />
bestehen aus einer einzigen <br />
<strong>Stoff</strong>art in einem <br />
Aggregatszustand <br />
<strong>Gemisch</strong>e: <br />
bestehen aus 2 oder mehr <br />
verschiedenen <strong>Stoff</strong>arten <br />
bzw. Aggregatszuständen <br />
Homogene <strong>Gemisch</strong>e: <br />
es sind keine Phasen <br />
erkennbar <br />
Heterogene <strong>Gemisch</strong>e: <br />
2 oder mehr Phasen sind <br />
erkennbar <br />
Mischen <br />
Trennen <br />
<strong>Reinstoff</strong> <br />
Element <br />
Verbindung <br />
Durch eine chemische <br />
Reaktion nicht weiter <br />
zerlegbar <br />
Teilchen bestehen nur <br />
aus 1 Atomart <br />
z.B. <br />
Durch chemische Reaktion <br />
weiter in Elemente zerlegbar <br />
(Analyse) <br />
Teilchen bestehen aus <br />
verschiedenen Atomarten in <br />
einem festen, für die <br />
Verbindung <br />
charakteristischen <br />
Zahlenverhältnis <br />
z.B.
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
5 <br />
Chemische Reaktion <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
5 <br />
<strong>Stoff</strong>ebene: Chemische Reaktion = aus einem oder mehreren <br />
<strong>Reinstoff</strong>en entstehen durch <strong>Stoff</strong>‐ und Energieumwandlung ein <br />
oder mehrere neue <strong>Reinstoff</strong>e. <br />
Teilchenebene: ist gekennzeichnet durch: <br />
• Umgruppierung von Atomen <br />
• Umbau von chemischen Bindungen <br />
Reaktionsgleichung: (Knallgasreaktion) <br />
Wortgleichung: Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu Wasser <br />
Teilchengleichung: + <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
6 <br />
Arten Chemischer Reaktion <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
6 <br />
<br />
Synthese: <br />
Edukt 1 <br />
Edukt 2 <br />
<br />
Produkt <br />
Analyse: <br />
Edukt <br />
Produkt 1 <br />
Produkt 2 <br />
Umsetzung: <br />
Edukt 1 <br />
Edukt 2 <br />
<br />
Produkt 1 <br />
Produkt 2 <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
7 <br />
Energie <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
7 <br />
Energie = Fähigkeit eines Systems, Arbeit (W) zu verrichten. <br />
Formen der Energie (z.B.): Wärme‐, Licht‐, Lage‐, <br />
Bewegungsenergie, elektrische oder mechanische Energie, <br />
innere Energie <br />
<br />
Innere Energie = die in einem <strong>Stoff</strong> oder in <strong>Stoff</strong>en gespeicherte <br />
Energie, bzw. der Energievorrat im Innern eines Systems <br />
(entspricht in der Chemie der chemischen Energie) <br />
Bei einer chemischen Reaktion ändert sich die innere Energie <br />
der beteiligten <strong>Stoff</strong>en <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
8 <br />
Exotherme Reaktion <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
8 <br />
Exotherme Reaktion = Reaktion, bei der Energie frei wird (Licht, Wärme) <br />
<br />
<br />
<br />
Seitz H.: Galvani <br />
Chemie S1, bsv‐<br />
Verlag, Ausgabe B, <br />
S. 139 <br />
, Übergangszustand
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
9 <br />
Endotherme Reaktion <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
9 <br />
Endotherme Reaktion = Reaktion, bei der Energie zugeführt werden muss. <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
10 <br />
Aktivierungsenergie <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
10 <br />
Aktivierungsenergie = die zum Auslösen einer chemischen <br />
Reaktion benötigte Energie. <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
11 <br />
Katalysator <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Chemische Reaktion <br />
11 <br />
Katalysator = ein <strong>Stoff</strong>, der: <br />
• die Aktivierungsenergie einer Reaktion vermindert, <br />
• damit die Reaktion beschleunigt/ermöglicht, <br />
• sich dabei selbst nicht verändert. <br />
<br />
<br />
<br />
Seitz H.: Galvani <br />
Chemie S1, bsv‐<br />
Verlag, Ausgabe B, <br />
S. 139 <br />
, Übergangszustand
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Atombau <br />
12 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Atombau <br />
12 <br />
Atombau – Ordnungszahl, Nukleonenzahl, <br />
Massenzahl <br />
<br />
<br />
<br />
Protonen: 3 <br />
Neutronen: 4 <br />
Elektronen: 5 <br />
Protonenzahl: 3 <br />
Nukleonenzahl: 7 <br />
Relative Atommasse: <br />
7u <br />
Atom = kleinstes Teilchen eines <br />
Elements. <br />
• Elektronen e ‐ : bilden <br />
Atomhülle <br />
• Protonen p + und Neutronen <br />
n 0 : bilden Atomkern <br />
Protonenzahl Z = Ordnungszahl: <br />
definiert Atomart <br />
Nukleonenzahl A = Massenzahl: <br />
Protonenzahl + Neutronenzahl <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Atombau <br />
13 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Atombau <br />
13 <br />
Isotope = Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher <br />
Neutronenzahl. <br />
Isotope <br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Atombau <br />
14 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Atombau <br />
14 <br />
Moleküle = Teilchen, die aus mindestens 2 Atomen bestehen. <br />
Moleküle <br />
• Moleküle aus gleichartigen Atomen: <br />
Wasserstoff H 2 , Chlor Cl 2 , Phospor P 4 , Schwefel S 8 ... <br />
• Moleküle aus verschiedenen Atomarten: <br />
Ammoniak NH 3 , Wasser H 2 O, Kohlenstoffdioxid CO 2 , <br />
Glucose C 6 H 12 O 6 <br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Nachweisreaktionen <br />
15 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Nachweisreaktionen <br />
15 <br />
Glimmspanprobe Sauerstoff <br />
Verbrennung in reinem Sauerstoff ist heftiger als in Luft <br />
glimmender Stab glüht auf <br />
Wichtige Nachweisreaktionen <br />
Knallgasprobe Wasserstoff <br />
Wasserstoff in Kontakt mit Sauerstoff (aus Luft) reagiert <br />
explosionsartig zu Wasser Geräusch (Druckwelle) bei <br />
Entzündung <br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Reaktionsgleichung <br />
16 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Reaktionsgleichung <br />
16 <br />
Elementsymbol<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Elementsymbol, Koeffizient, Index <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Reaktionsgleichung <br />
17 <br />
Koeffizient<br />
• Bezieht sich auf rechts <br />
stehendes ganzes Molekül <br />
(bzw. Atom) <br />
• Gibt <strong>Stoff</strong>menge n dieses <br />
Moleküle (bzw. Atoms) an <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
<br />
Index<br />
Gibt Anzahl der <br />
Atome des links <br />
daneben <br />
stehenden <br />
Elementsymbols <br />
an <br />
Reaktionsgleichung <br />
17 <br />
Benennung <br />
Benennung von Salzen: <br />
• Salze mit Hauptgruppenmetallen: <br />
Name Metall (M)+ Name Nichtmetall (NM)+ Endung –id <br />
Bsp.: = Magnesiumchlorid <br />
<br />
• Salze mit Nebengruppenmetallen: <br />
Name M + Wertigkeit M+ Name NM+ Endung –id <br />
Bsp.. = Eisen (III) – oxid <br />
Benennung von Molekülen: <br />
• Name Nichtmetall I + Name Nichtmetall II + Endung –id <br />
• Atomzahlverhältnis angeben mit griechischen Zahlwörtern <br />
• Reihenfolge für Festlegung des Nichtmetalls 2: <br />
F‐O‐Cl‐Br‐I‐At‐S‐Se‐Te‐H‐N‐P‐As‐Sb‐C‐Si‐B <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Reaktionsgleichung <br />
18 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Reaktionsgleichung <br />
18 <br />
Aufstellen von Reaktionsgleichungen <br />
1.) Symbole aufschreiben <br />
<br />
2.) ClOHNBrIF beachten ( nicht auf Verbindungen mit mehreren <br />
Atomarten anwenden!) <br />
<br />
3.) Bei Verbindungen aus verschiedenen Atomarten über <br />
Wertigkeiten Indexe festlegen <br />
Wertigkeiten im PSE von links nach rechts folgendermaßen <br />
abzählen: I, II, III, IV, III, II, I, 0 <br />
<br />
4.) Anzahl gleicher Atomarten auf Edukt‐ und Produktseite <br />
zählen und gegebenenfalls mit Koeffizienten ausgleichen <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Periodensystem <br />
19 <br />
Periodensystem – Aufbau <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Periodensystem <br />
19 <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Periodensystem <br />
20 <br />
Edelgaszustand <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Periodensystem <br />
20 <br />
Kennzeichen: <br />
• Voll besetzte Valenzschale <br />
• Teilchen energetisch stabil und reaktionsträge <br />
• Wasserstoff Elektronendublett (He‐Zustand), alle anderen <br />
Atome Elektronenoktett <br />
Metalle: Geben Elektronen ab = Elektronendonatoren <br />
bilden Kationen (+) <br />
Nichtmetalle: Nehmen Elektronen auf = Elektronenakzeptoren <br />
bilden Anionen (‐) <br />
Halbmetalle: Können Elektronen aufnehmen und abgeben <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
21 <br />
RedOx‐Reaktion <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
21 <br />
Ionengleichungen = Teilgleichungen: <br />
• Reduktionsgleichung = Elektronenaufnahme: <br />
z.B. <br />
• Oxidationsgleichung = Elektronenabgabe: <br />
z.B. <br />
Gesamtgleichung: <br />
• Anzahl der aufgenommen/abgegebenen Elektronen muss <br />
gleich sein gegebenenfalls Gleichungen multiplizieren <br />
z.B. <br />
• Anschließend Gleichungen addieren <br />
z.B. <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
22 <br />
Salze ‐ Definition <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
22 <br />
Salze bestehen aus Kationen und Anionen, die in einem <br />
Ionengitter durch elektrostatische Anziehungskräfte <br />
zusammengehalten werden. <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
23 <br />
Salzbildung auf Teilchenebene <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
23 <br />
<br />
Ionenradius Ionenradius <br />
wird kleiner bleibt gleich <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
24 <br />
Eigenschaften <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Salze <br />
24 <br />
<br />
<br />
<br />
Kristalliner Feststoff <br />
Hohe Schmelz‐ und <br />
Siedetemperature<br />
n <br />
Sprödigkeit <br />
Löslichkeit <br />
in Wasser <br />
Leitfähigkeit <br />
Eigenschaften <br />
Im Feststoff keine, da sich Ionen auf <br />
festen Gitterplätzen befinden <br />
In Lösung/Schmelze gut, <br />
da Ionen frei beweglich sind
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
25 <br />
Aufbau von Metallen <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
25 <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
26 <br />
Salze ‐ Definition <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
26 <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
27 <br />
Elektrolyse <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
27 <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
28 <br />
Reaktionsverhalten <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Metalle <br />
28 <br />
Unedle Metalle (z.B. Magnesium, Zink, …): <br />
• Reaktionsfreudig („geben leicht Elektronen ab“) <br />
• Mit HCl: und Salze <br />
• Mit : Oxide <br />
• Mit : und Laugen <br />
Edle Metalle (z.B. Silber, Gold, …): <br />
• Reaktionsträge („geben schwer Elektronen ab“) <br />
<br />
<br />
Elektrolyse = eine mit <br />
elektrischem Strom erzwungene <br />
RedOx‐Reaktion <br />
Zur Herstellung von <br />
Metallen aus Salzen <br />
<br />
Beispiel: <br />
Red.: <br />
Ox.: <br />
<br />
RedOx: <br />
Metallisch glänzend <br />
Verformbar <br />
Härte <br />
Leitfähigkeit <br />
Eigenschaften <br />
Mit steigender Temperatur <br />
sinkt Leitfähigkeit <br />
Gute elektrische <br />
und Wärmeleitfähigkeit durch <br />
frei bewegliche <br />
Elektronen im <br />
Elektronengas
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
29 <br />
Atombindung <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
29 <br />
Atombindung = Elektronenpaarbindung = kovalente Bindung <br />
• Entsteht bei Reaktion zwischen Nichtmetallen <br />
• Atome „teilen“ sich Elektronenpaar Erreichen des <br />
Edelgaszustands <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
30 <br />
Valenzstrichschreibweise <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
30 <br />
Valenzschreibweise = Lewisstruktur zeigt bindende und <br />
nichtbindende Elektronen <br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
31 <br />
Molekülformel <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
31 <br />
Molekülformel gibt das Zahlenverhältnis der beteiligten Atome <br />
in einem Molekül wieder <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
32 <br />
Bindungsarten <br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
32 <br />
• Einfachbindung z.B. H‐H <br />
<br />
• Mehrfachbindungen: <br />
o<br />
Zweifachbindung z.B. O=O <br />
o<br />
Dreifachbindung z.B. N=N <br />
<br />
• Jedes Atom von der 2. bis zur 3. Periode können maximal 4 <br />
Bindungen ausbilden <br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
33 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
33 <br />
Atomare Masseneinheit = der zwölfte Teil der Masse eines Atoms <br />
des Kohlenstoffisotops . <br />
Atomare Masseneinheit <br />
(nur 9 SG) <br />
• Symbol: <br />
<br />
• Einheit: [u] <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
34 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Moleküle <br />
34 <br />
<strong>Stoff</strong>menge = die Anzahl von Teilchen in der Einheit Mol; <br />
1 mol enthält immer Teilchen <br />
<strong>Stoff</strong>menge <br />
(nur 9 SG) <br />
• Symbol: n <br />
<br />
• Einheit: [mol] <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
35 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
35 <br />
Avogadro‐Konstante besagt, dass in einem Mol <strong>Stoff</strong>portion <br />
immer Teilchen vorhanden sind. <br />
Avogadro‐Konstante <br />
(nur 9 SG) <br />
<br />
Zusammenhang zwischen <strong>Stoff</strong>menge und Avogadro‐Konstante: <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
36 <br />
<strong>Stoff</strong> – Teilchen <br />
Gleichgewicht <br />
Donator – Akzeptor <br />
Struktur ‐ Eigenschaft <br />
Energie <br />
Quantitative Aspekte <br />
chemischer Reaktionen <br />
36 <br />
Molare Masse <br />
Molare Masse gibt an, wie viel Gramm eines <strong>Stoff</strong>es genau 1 mol <br />
von diesem <strong>Stoff</strong> ergeben. <br />
• Symbol: M <br />
• Einheit:
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