Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

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92 KAPITEL 10. DER WASSERSTOFF Spannugs− regler Spulen Elektroden Abb. 10.5: Wasserspaltung mit Hochspannung . .
10.6. DIE DONNERBÜCHSE 93 10.6 Die Donnerbüchse Geräte • Blechbüchse (500-1000 ml) ohne Deckel und mit einem 1-2 mm großen Loch im Boden Chemikalien • Wasserstoff, H2 (aus der Gasflasche) Wasserstoff Loch in der Büchse <strong>zum</strong> Entzünden des Wasserstoffs Nachströmen von Luft durch die an dieser Seite offene Büchse Abb. 10.6: Die Donnerbüchse Durchführung Die Dose wird mit dem Boden nach oben auf den Tisch gestellt und von unten mit mäßigem Wasserstoffstrom gefüllt. Das obere Loch wird während des Füllens verschlossen. Bei zu starkem Wasserstoffstrom kann es zu Verwirbelungen kommen, wobei auch Sauerstoff mit in die Dose gelangt und ein Knallgasgemisch schon zu Beginn vorhanden sein kann. Ist die Dose ganz mit Wasserstoff gefüllt, wird überprüft, ob sie von unten Luft nachziehen kann. Andernfalls wird z.B. ein Streichholz unter den Dosenrand gelegt. Das Loch im Boden wird nun geöffnet und der ausströmende Wasserstoff sofort entzündet. Der Experimentator tritt sofort zur Seite! Theorie Der Wasserstoff brennt zunächst ruhig ab und Luft strömt von unten nach. An der Grenze <strong>zum</strong> Wasserstoff bildet sich ein Knallgasgemisch. Diese Zone wandert in der Dose langsam nach oben. Nach einiger Zeit schlägt die Flamme in die Dose und entzündet das Knallgasgemisch. Die Dose wird mit einem lauten Knall nach oben geschleudert. Literatur Chemische Schulexperimente, Keune Boeck, Band 1, S.17, s. [11]
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Demonstrationspraktikum Anorganisch
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Inhaltsverzeichnis 1 Elektrochemie
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INHALTSVERZEICHNIS 5 8.3 Reaktion v
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Kapitel 1 Elektrochemie 1 1.1 Besti
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1.2. HOFMANN-APPARATUR: FARADAYSCHE
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1.3. ZERSETZUNGS- UND ÜBERSPANNUNG
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1.4. BLEIAKKU 13 1.4 Bleiakku Gerä
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1.6. BRENNSTOFFZELLE 15 1.6 Brennst
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Kapitel 2 Elektrochemie 2 2.1 Fäll
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2.2. SPANNUNGSREIHE DER METALLE 19
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2.3. NORMALPOTENTIAL, HALOGENE IN D
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2.4. IONENPRODUKT DES WASSERS 23 Li
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2.5. NERNST-GLEICHUNG: FE 2+ /FE 3+
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2.7. λ-SONDE 27 2.7 λ-Sonde Gerä
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Kapitel 3 Komplexchemie 3.1 Koordin
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3.2. KOMPLEX-GLEICHGEWICHTE 31 Zur
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3.3. CHELATLIGANDEN UND CHELATEFFEK
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3.4. FARBENVIELFALT DES VANADIUMS 3
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Kapitel 4 Stickstoffchemie 4.1 Anal
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4.2. VERBRENNUNG VON AMMONIAK IM SA
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