Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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84 KAPITEL 9. SAUERSTOFF UND SCHWEFEL<br />
9.4 Ausfällen von kolloidalem<br />
Schwefel<br />
Geräte<br />
• 250-ml-Becherglas<br />
• Pappscheibe mit einem runden Loch vom<br />
Durchmesser des Becherglases, <strong>zum</strong> Abdecken<br />
des Projektors<br />
• Overheadprojektor<br />
Chemikalien<br />
• Natriumthiosulfat, Na2S2O3(s)<br />
• verdünnte Salzsäure, c(HCl) = 2 mol<br />
l<br />
Durchführung<br />
Die Pappscheibe wird auf den Overhead-<br />
Projektor gelegt. Im Becherglas werden ca 1<br />
g Natriumthiosulfat in 100 ml Wasser gelöst<br />
und in die ausgeschnittene Fläche gestellt. Nun<br />
werden wenige ml verdünnter Salzsäure hinzugegeben.<br />
Auswertung<br />
Formulieren Sie die zugehörige Reaktionsgleichung.<br />
Theorie<br />
Die Reaktion, die diesem Versuch zugrunde<br />
liegt, ist eine Disproportionierungsreaktion.<br />
S2O 2−<br />
3 + 2H3O + → SO2 + S + H2O<br />
Der kolloidale Schwefel erscheint im Auflicht<br />
schmutzigweiß, im Durchlicht gelbrot, weil der<br />
kurzwellige Anteil des Lichtes stärker gestreut<br />
wird.<br />
Literatur<br />
Handbuch der Experimentellen <strong>Chemie</strong> Sekundarbereich<br />
II, Band 1, S.260, s. [10]<br />
.
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