Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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8 KAPITEL 1. ELEKTROCHEMIE 1<br />
Theorie<br />
Die Wanderung von Ionen im elektrischen<br />
Feld wird hier anhand eines sehr einfachen<br />
Versuchsaufbaus gezeigt. Die Hydroxonium-<br />
Ionen wandern <strong>zum</strong> Minuspol, die Hydroxid-<br />
Ionen <strong>zum</strong> Pluspol. Dabei ist das Verhältnis<br />
der Ionenleitfähigkeiten erkennbar, die der<br />
Hydroxonium-Ionen beträgt λ = 349,8 cm2<br />
Ωmol ,<br />
die der Hydroxid-Ionen λ = 198 cm2<br />
Ωmol . Die<br />
Hydroxonium-Ionen wandern somit in der gleichen<br />
Zeit erheblich weiter.<br />
Als Nebenerscheinung tritt an den Elektroden<br />
Wasserelektrolyse auf. Im Bereich des Kupferblechs,<br />
das mit dem Minuspol verbunden ist,<br />
erhält man daher eine Blaufärbung des Universalindikatorpapiers.<br />
Minuspol: 2 H2O + 2 e − → H2 + 2 OH −<br />
Pluspol: 6 H2O → O2 + 4 H3O + + 4 e −<br />
Literatur<br />
Handbuch der Experimentellen <strong>Chemie</strong> Sekundarbereich<br />
II, Band 6, S.143, s. [2]<br />
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