Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

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76 KAPITEL 8. ALKALIMETALLE UND HALOGENE nur das Metall schmilzt, sondern auch der gebildete Wasserstoff entzündet wird. Die Flamme leuchtet in der charakteristischen Farbe des Metalls, da stets wenige Atome des Metalls in die Flamme mitgezogen werden. Literatur Handbuch der Experimentellen <strong>Chemie</strong> Sekundarbereich II, Band 2, S.45, s. [9] .
8.6. MODELLVERSUCH ZUR VERWITTERUNG VON KALKSTEIN 77 8.6 Modellversuch zur Verwitterung von Kalkstein Geräte • Hammer • Amboss • Mörser mit Pistill • Waschflasche mit Gaseinleitungsfritte • 2 Bechergläser • 2 Trichter • 2 Faltenfilter • Dreifuß • Keramikdrahtnetz • Brenner Chemikalien • Marmorstückchen, CaCO3(s) • Kohlenstoffdioxid, CO2(g) (aus Stahlflasche) • dest. Wasser Durchführung Einige Marmorstücke werden mit einem Hammer auf dem Amboss möglichst stark zerkleinert und dann im Mörser pulverisiert. Das Pulver wird in einer Waschflasche mit dest. Wasser aufgeschlämmt. Dann wird 10 min lang Kohlenstoffdioxid durch die Aufschlämmung geleitet. Anschließend wird filtriert. Das klare Filtrat wird auf dem Dreifuß über der Brennerflamme erhitzt. Zum Vergleich gibt man etwa die gleiche Menge Marmorpulver in ein Becherglas und schlämmt mit dest. Wasser auf ohne Kohlenstoffdioxid durchzuleiten. Nach 10 min wird ebenfalls filtriert und das klare Filtrat erhitzt. Auswertung Formulieren Sie die Gleichgewichtsreaktion, die diesem Versuch zu Grunde liegt. Theorie Dieser Versuch lässt sich auf die Bildung von Kesselstein bzw. die Bildung von Tropfsteingebilden übertragen. Er beruht auf folgender Gleichung. CaCO3 + H2O + CO2 ⇋ Ca 2+ + 2HCO − 3 In Kalksteingebieten bzw. in kalkreichen Böden ist ausreichend Calciumcarbonat vorhanden. Zusätzlich herrscht im Boden stets ein hoher Partialdruck an Kohlenstoffdioxid aufgrund zahlreicher biologischer Atmungsvorgänge. Dieser bewirkt, dass nach obiger Gleichung Kalkstein zu Calciumhydrogencarbonat aufgelöst wird. Gelangt dieses angereicherte Wasser in eine Höhle mit niederem Kohlenstoffdioxidpartialdruck, so läuft die Reaktion rückwärts ab und es bilden sich Tropfsteingebilde aus Calciumcarbonat. Ebenso verschiebt sich das Gleichgewicht in der Hitze auf die Seite des Calciumcarbonats, da Kohlenstoffdioxid entweicht. Kalkablagerungen an Heizgeräten oder in Töpfen sind die Folge davon. Literatur Handbuch der Experimentellen <strong>Chemie</strong> Sekundarbereich II, Band 2, S.175, s. [9]
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Demonstrationspraktikum Anorganisch
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Inhaltsverzeichnis 1 Elektrochemie
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INHALTSVERZEICHNIS 5 8.3 Reaktion v
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Kapitel 1 Elektrochemie 1 1.1 Besti
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1.2. HOFMANN-APPARATUR: FARADAYSCHE
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1.3. ZERSETZUNGS- UND ÜBERSPANNUNG
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1.4. BLEIAKKU 13 1.4 Bleiakku Gerä
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1.6. BRENNSTOFFZELLE 15 1.6 Brennst
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Kapitel 2 Elektrochemie 2 2.1 Fäll
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2.2. SPANNUNGSREIHE DER METALLE 19
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2.3. NORMALPOTENTIAL, HALOGENE IN D
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2.4. IONENPRODUKT DES WASSERS 23 Li
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