Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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8.3. RE<strong>AK</strong>TION VON LITHIUM MIT LUFTSTICKSTOFF 73<br />
8.3 Reaktion von Lithium mit<br />
Luftstickstoff<br />
Geräte<br />
• 2 Eisenschalen<br />
• 2 Porzellanschalen<br />
• 250-ml-Becherglas<br />
• Brenner<br />
• Uhrglas<br />
• Universalindikator-Papier<br />
Chemikalien<br />
• Lithiumstangen, Li(s), (ätzend, C, leichtentzündlich,<br />
F)<br />
• Natrium, Na(s), (ätzend, C; leichtentzündlich,<br />
F)<br />
• dest. Wasser<br />
Durchführung<br />
In die Eisenschale wird ein erbsengroßes Stück<br />
Lithium gegeben. Zuerst wird die Schale von<br />
unten erhitzt, dann das Lithium von oben mit<br />
dem Bunsenbrenner entzündet. Wenn das Metall<br />
brennt, wird sofort ein Becherglas darüber<br />
gestülpt. Nach Erlöschen der Flamme wird<br />
das Becherglas noch einmal kurz angehoben.<br />
Anschließend wird der identische Versuch mit<br />
einem erbsengroßen Stück Natrium durchgeführt.<br />
Die in den Schalen entstandenen Rückstände<br />
werden jeweils in einer Porzellanschale mit<br />
Wasser versetzt. Ein Uhrglas mit angefeuchtetem<br />
Indikatorpapier wird aufgelegt.<br />
Auswertung<br />
1. Formulieren Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen.<br />
2. Erklären Sie, wieso Lithium unter dem<br />
Becherglas weiterbrennt, Natrium hingegen<br />
nicht.<br />
Theorie<br />
Bei der Verbrennung an Luft und unter Standardbedingungen<br />
zeigt Lithium eine Ausnahme.<br />
Es bildet als einzigstes Alkalimetall neben<br />
Sauerstoffverbindungen (Oxide) das Nitrid<br />
Li3N. Dies lässt sich durch Umsetzen mit<br />
Wasser am Ammoniakgeruch nachweisen.<br />
Literatur<br />
Handbuch der Experimentellen <strong>Chemie</strong> Sekundarbereich<br />
II, Band 2, S.54, s. [9]
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