Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

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66 KAPITEL 7. THERMOCHEMIE Theorie Die elektromotorische Kraft eines galvanischen Elements ist nach folgender Formel mit der Freien Enthalpie verknüpft. ∆G = −z · F · ∆E Die Entropie wird letztlich mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung ermittelt. ∆G = ∆H − T · ∆S Literatur Skript zum Demo-Praktikum AC, alte Version, s. [6] .
7.5. BESTIMMUNG DER VERBRENNUNGSWÄRME VON ZWIEBACK 67 7.5 Bestimmung der Verbrennungswärme von Zwieback 7.5.1 Wasserwerte-Bestimmung des Kalorimeters Geräte • spezielles Kalorimeter mit Rührer, Thermometer, Verbrennungskammer und Möglichkeit zur Erzeugung eines Gasstroms • Thermometer mit Ablesegenauigkeit von 1 o 10 C • Stativmaterial • Schlauchmaterial • Wasserstrahlpumpe Chemikalien • Ethanol, CH3CH2OH(l), (entzündlich, F) • Sauerstoff, O2(g) zur Wasserstrahlpumpe Rührer mit Motor Sauerstoffanschluß Thermofühler Sicherungsring Kupferspirale Verbrennungstiegel Auflagering Abb. 7.2: Kalorimeteraufbau zur Bestimmung von Verbrennungsenthalpien Durchführung Das Kalorimeter wird mit Wasser gefüllt und an die Wasserstrahlpumpe sowie an die Sauerstoffzufuhr angeschlossen. In den Verbrennungstiegel wird Ethanol genau eingewogen, so dass dieser fast gefüllt ist. Nach Entzünden des Ethanols wird es rasch in die Verbrennungskammer hineingestellt und bei schwacher Einstellung des Sauerstoffstroms und der Wasserstrahlpumpe wird die Verbrennung unterhalten bis sich das Wasser um ca. 5 o C erwärmt hat. Der restliche Inhalt an Ethanol wird zurückgewogen. Auswertung Berechnen Sie den Wasserwert des Kalorimeters. Theorie Das Prinzip der Wasserwert-Bestimmung ist identisch dem des vorhergehenden Versuchs (s. Versuch 7.4.1). Lediglich die definierte Energiemenge wird auf andere Art und Weise zugeführt. Dazu wird eine bekannte Masse und somit auch Stoffmenge an Ethanol verbrannt und über die molare Verbrennungsenthalpie des Ethanols auf die zugeführte Enthalpiemenge geschlossen. ∆H = n · ∆Hm,Verbr. Der Wasserwert C des Kalorimeters ist dann der Quotient aus eben dieser Verbrennungsenthalpie und dem Temperaturanstieg ∆T. C = ∆Hm,Verbr. ∆T Literatur Skript zum Demo-Praktikum AC, alte Version, s. [6]
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Demonstrationspraktikum Anorganisch
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Inhaltsverzeichnis 1 Elektrochemie
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INHALTSVERZEICHNIS 5 8.3 Reaktion v
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1.2. HOFMANN-APPARATUR: FARADAYSCHE
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1.3. ZERSETZUNGS- UND ÜBERSPANNUNG
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1.4. BLEIAKKU 13 1.4 Bleiakku Gerä
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