Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

Kapitel 7
Thermochemie
7.1 Eine Entropie-gesteuerte
endotherme Reaktion
Geräte
• 50ml-Erlenmeyerkolben
• digitales Thermometer
• Schwamm
Chemikalien
• Bariumhydroxid, Ba(OH)2 · 8H2O(s), ätzend,
C, gesundheitsschädlich, Xn
• Ammoniumthiocyanat, NH4SCN(s), gesundheitsschädlich,
Xn
Durchführung
Die abgewogenen Portionen von Bariumhydroxid
und Ammoniumthiocyanat (etwa je 3 g)
werden gemeinsam in den Erlenmeyerkolben
eingebracht und der Kolbeninhalt durch kreisende
Drehbewegungen vermischt. Dann wird
der Kolben für 1 min sanft auf einen feuchten
Schwamm gedrückt, so dass dieser schließlich
am Kolben haften bleibt. Während dieser Zeit
wird die Temperatur des Kolbeninhalts gemessen,
sowie eine Geruchsprobe an der Kolbenöffnung
durchgeführt.
Auswertung
1. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
2. Wenden sie die Begriffe Freie Enthalpie,
Reaktionsenthalpie und Entropie auf die-
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se Reaktion an und erklären Sie, weshalb
diese Reaktion spontan abläuft.
Theorie
Diese endotherme Reaktion ist etwas außergewöhnlich.
Nicht weil wie bei allen endothermen
Reaktionen die Entropie die Triebfeder
der Reaktion ist, sondern weil bei Raumtemperatur
zwei Feststoffe langsam eine flüssige
Lösung bilden, die zusätzlich stark abkühlt
und ein Gas freisetzt.
Ba(OH)2 · 8 H2O + 2 NH4SCN
→ Ba(SCN)2 + NH3 + 10 H2O
In dieser Reaktionsgleichung ist zu beachten,
dass nicht genau klar ist, wie das Kristallwasser
des Bariumhydroxids in die Produkte eingeht.
Es steht jedoch fest, dass es wichtig für
die Gesamtreaktion ist.
Literatur
Handbuch der Experimentellen Chemie Sekundarbereich
II, Band 2, S.199, s [9]