Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

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58 KAPITEL 6. GROSSTECHNISCHE VERFAHREN Wasserstoff Stickstoff Paraffin Paraffin Glaswolle 0000 1111 0000 1111 0000 1111 0000 1111 0000 1111 Cereisen (Feuersteine) 0000 1111 0000 1111 0000 1111 0000000 1111111 0000 1111 0000000 1111111 0000 1111 00000000 11111111 00000000 11111111 Abb. 6.2: Versuch zur Ammoniak-Synthese . . Lötrohr mit Rückschlagsicherung Phenolphthalein− Lösung
6.3. OSTWALD-VERFAHREN 59 6.3 Ostwald-Verfahren Geräte • Verbrennungsrohr (Quarz, 8-10mm∅) • 3 Waschflaschen • Wasserstrahlpumpe • weißer Hintergrund • Gebläsebrenner (Temperatur muss hoch genug sein) • Schlauchmaterial • Stativmaterial Chemikalien • konz. Ammoniak-Lösung, w(NH3) = 26%, (reizend, Xi) • Univeralindikator-Lösung • Katalysator: Platin-Rhodium-Drahtnetz oder Platinquarzwolle (z.B. PHYWE 31762.01) • dest. Wasser Durchführung Die Apparatur wird entsprechend Abb. 6.3 im Abzug aufgebaut. Das Quarzrohr wird mit dem Katalysator versehen. Die erste Waschflasche füllt man zu einem Drittel mit der Sösung, die endständige Waschflasche mit Universalindikator-Lösung. Hinter die leere Waschflasche stellt man den weißen Hintergrund. Die Wasserstrahlpumpe wird in Gang gesetzt. Der Katalysator wird mit dem Brenner erhitzt und die Pumpe wird so eingestellt, dass die Reaktion selbstständig weiterläuft, was durch die Rotglut des Katalysators bei leicht abgedunkeltem Raum bzw. Abzug erkennbar ist. Auswertung 1. Formulieren Sie für jeden Reaktionsschritt vom Ammoniak bis zur Salpetersäure die entsprechende Reaktionsgleichung. 2. Welche außer der von Ihnen angegeben Reaktion sind am Katalysator noch denkbar? Theorie Das Birkeland-Eyde-Verfahren zur Herstellung von Salpetersäure wird im Zusammenhang mit der Bildung von Stickoxiden im Lichtbogen (s. Versuch 4.3) erwähnt. Das heute hauptsächlich angewendete Ostwald-Verfahren arbeitet mit Platin-Rhodium-Netzen als Katalysatoren, an denen Stickstoff zu Stickstoffmonoxid umgesetzt wird, welches weiter zu Stickstoffdioxid reagiert. Dieses löst sich in Wasser und bildet Salpetersäure sowie erneut Stickstoffmonoxid, das wieder in den Kreislauf eingeht. Literatur Handbuch der Experimentellen <strong>Chemie</strong> Sekundarbereich II, Band 1, S.336, s. [10]
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Demonstrationspraktikum Anorganisch
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Inhaltsverzeichnis 1 Elektrochemie
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INHALTSVERZEICHNIS 5 8.3 Reaktion v
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