Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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44 KAPITEL 4. STICKSTOFFCHEMIE<br />
4.6 Kohlenstoffmonoxid und<br />
dessen Brennbarkeit<br />
Geräte<br />
• 250-ml-Mehrhalskolben<br />
• Schliffolive<br />
• 100-ml-Tropftrichter<br />
• pneumatische Wanne<br />
• 2 Standzylinder mit Deckplatten<br />
Chemikalien<br />
• Ameisensäure, w(HCOOH) = 85%<br />
• konzentrierte Schwefelsäure, w(H2SO4) = 96%<br />
Durchführung<br />
In den Mehrhalskolben werden etwa 20 ml<br />
Schwefelsäure und in den Tropftrichter etwa<br />
5 ml Ameisensäure gegeben. Mit fächelnder<br />
Flamme wird die Schwefelsäure auf ca. 40 o C<br />
erwärmt. Nach Entfernen des Brenners wird<br />
etwa 1 ml Ameisensäure zugeben. Nach Beginn<br />
der Reaktion wird die Ameisensäure nur<br />
noch tropfenweise zugesetzt. Die Gasentwicklung<br />
wird über die Tropfgeschwindigkeit geregelt.<br />
Der Inhalt des ersten Standzylinders ist<br />
zu verwerfen.<br />
Die Öffnung eines mit Kohlenstoffmonoxid<br />
gefüllten und mit einer Deckplatte verschlossenen<br />
Standzylinders wird horizontal etwa 3 cm<br />
vor eine Brennerflamme gehalten. Anschließend<br />
wird die Deckplatte weggezogen.<br />
Auswertung<br />
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen auf.<br />
Theorie<br />
Im vorigen Versuch wurde das farblose Gas<br />
durch Umsatz mit Sauerstoff bei Raumtemperatur<br />
sichtbar gemacht. Farbloses Kohlenstoffmonoxid<br />
ist bei Raumtemperatur gegenüber<br />
Sauerstoff ausreichend stabil und reagiert mit<br />
diesem erst nach Entzünden an einer Brennerflamme.<br />
Die Verbrennungszone leuchtet dabei<br />
blau, das Verbrennungsprodukt Kohlenstoffdioxid<br />
ist jedoch wiederum farblos.<br />
HCOOH (H2SO4)<br />
−−−−−→ H2O + CO<br />
2 CO + O2 → 2 CO2<br />
Literatur<br />
Chemische Schulexperimente, Keune Boeck,<br />
Band 1, S.78,81, s. [11]
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