Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

3.4. FARBENVIELFALT DES VANADIUMS 35
3.4 Farbenvielfalt des
Vanadiums
Geräte
• 4 Reagenzgläser
• Pipetten
• Gasbrenner
Chemikalien
• Natriumvanadat(V)-Lösung, c(VO 3−
4 ) =
0,1 mol
l
Natriumvanadat-Lösung ist nicht käuflich.
Herstellung: V2O5 in stark alkalischer NaOH-
Lsg. lösen. Evtl. weißer Niederschlag (NaOH)
löst sich bei Verdünnung wieder.
• Salzsäure, w(HCl) = 20%
• Oxalsäure-Lösung, c(C2O4H2) = 1 mol
l
• Zinnpulver, Sn
• Zinkpulver, Zn
Durchführung
Man füllt alle vier Reagenzgläser mit 5 ml
Natriumvanadat(V)-Lösung und versetzt diese
mit 5 ml Salzsäure. Danach gibt man zu Reagenzglas
2 mindestens 6 ml Oxalsäure-Lösung,
zu Reagenzglas 3 einen Spatel Zinnpulver und
zu Reagenzglas 4 einen Spatel Zinkpulver. Zuletzt
wird mit dem Brenner ordentlich erhitzt.
Zugabe der jeweiligen Reagenzien bis mögl.
Gasentwicklung aufhört.
Auswertung
1. Formulieren Sie für die einzelnen Reaktionen
die zugehörigen Reaktionsgleichungen.
2. Ordnen Sie jeder Farbe das entsprechende
Ion zu.
Theorie
Anhand geeigneter Reduktionsmittel lassen
sich die einzelnen Oxidationsstufen des Vana-
diums ausgehend von einer angesäuerten, gelben
Vanadat(V)-Lösung erreichen. Das blaue
Vanadium(IV)-oxid (VO 2+ ) wird durch Reduktion
mit Oxalsäure-Lösung erhalten. Zinn
reduziert bis zur Stufe des grünen Vanadium(III)
(V 3+ ) und Zink bis zum violetten
Vanadium(II).
Literatur
Handbuch der Experimentellen Chemie Sekundarbereich
II, Band 5, S.61, [4]