Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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Kapitel 3<br />
Komplexchemie<br />
3.1 Koordinationszahl eines<br />
Nickelkomplexes<br />
(Jobsche Methode)<br />
Geräte<br />
• 5 große Reagenzgläser<br />
• Pipetten<br />
Chemikalien<br />
• Nickelsalz-Lösung, c(NiX) = 0,1 mol<br />
l , (giftig, T)<br />
• Ethylendiamin(en)-Lösung,<br />
c(en) = 1 mol<br />
l , (reizend, Xi)<br />
• destilliertes Wasser<br />
Durchführung<br />
Man gibt in fünf Reagenzgläser jeweils 10<br />
ml der Nickelsalz-Lösung. Dann versetzt man<br />
Reagenzglas 2 mit 1 ml, Reagenzglas 3 mit 2<br />
ml, Reagenzglas 4 mit 3 ml und Reagenzglas<br />
5 mit 4 ml Ethylendiamin-Lösung, Reagenzglas<br />
1 bleibt ohne Ethylendiamin-Lösung. Abschließend<br />
füllt man alle Reagenzgläser auf etwa<br />
20 ml auf.<br />
Auswertung<br />
Ordnen Sie jeder Farbe die Struktur- oder<br />
Summenformel des entsprechenden Komplexes<br />
zu.<br />
29<br />
Theorie<br />
Die Farbe der Ni-Komplexe hängt davon<br />
ab, wieviele Ethylendiamin-Liganden<br />
an das Nickel-Zentralion koordiniert sind.<br />
Die Anzahl der koordinierten Ethylendiamin-<br />
Moleküle lässt sich über verschiedene Konzentrationen<br />
des Liganden in der Lösung erreichen.<br />
In der verdünntesten Lösung ist nur<br />
ein Ethylendiamin-Molekül an das Nickel koordiniert,<br />
bei der nächst höheren Verdünnung<br />
sind es zwei und in der konzentriertesten<br />
Lösung sind drei Ethylendiamin-Moleküle an<br />
das Nickel-Ion koordiniert. Die nicht durch den<br />
zweizähnigen Ethylendiamin-Liganden besetzten<br />
Koordinationsstellen werden dabei jeweils<br />
von H2O-Molekülen als Ligand eingenommen.<br />
Literatur<br />
Webseiten des <strong>AK</strong> Blume, Universität Bielefeld,<br />
s. [8]