Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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26 KAPITEL 2. ELEKTROCHEMIE 2<br />
2.6 Löslichkeitsprodukt von<br />
AgCl<br />
Geräte<br />
• 2 100-ml-Bechergläser<br />
• Filterpapier<br />
• Silberbleche<br />
• Krokodilklemmen<br />
• Kabel<br />
• Spannungsmessgerät<br />
(Innenwiderstand >1 MΩ)<br />
Chemikalien<br />
• Silbernitrat-Lösung, c(AgNO3) = 0,1 mol<br />
l<br />
• Kaliumchlorid-Lösung, c(KCl) = 0,1 mol<br />
l<br />
• Kaliumnitrat-Lösung, c(KNO3) = 1 mol<br />
l<br />
Silbernitrat−<br />
Lösung<br />
Kaliumchlorid−<br />
Lösung<br />
1,05 V<br />
+<br />
−<br />
Salzbrücke<br />
(mit KNO3<br />
getränktes<br />
Filterpapier)<br />
Silber−<br />
Elektroden<br />
Silbernitrat−Lösung<br />
0,1 mol/l<br />
Abb. 2.6: Bestimmung des Löslichkeitsprodukts<br />
von AgCl<br />
Durchführung<br />
Ein Becherglas wird mit 80 ml Silbernitrat-<br />
Lösung, das andere mit 80 ml Kaliumchlorid-<br />
Lösung gefüllt. Geben Sie in die<br />
Kaliumchlorid-Lösung einige Tropfen<br />
Silbernitrat-Lösung und rühren Sie gut<br />
um. Tauchen Sie in die Lösungen zwei<br />
gleichartige Silberbleche als Elektroden ein.<br />
Die beiden Halbzellen werden mit einem<br />
in Kaliumnitrat-Lösung getränkten Filterpapierstreifen<br />
verbunden. Messen Sie die<br />
Zellspannung.<br />
Auswertung<br />
Berechnen Sie aus dem erhaltenen Spannungswert<br />
das Löslichkeitsprodukt von AgCl.<br />
Theorie<br />
Der Versuchsaufbau zur Bestimmung des<br />
Silberchlorid-Löslichkeitsprodukts ist ein weiteres<br />
Beispiel für ein Konzentrationselement<br />
bestehend aus zwei Silber-Silberchlorid-<br />
Halbzellen. Hierbei kann wiederum anhand<br />
der gemessenen Spannung auf die unbekannte<br />
Silber-Ionen-Konzentration der einen Halbzelle<br />
geschlossen werden.<br />
∆E = 0,059V log c Ag +(1)<br />
c Ag +(2)<br />
Literatur<br />
<strong>Chemie</strong> heute, SII, S.146, s. [3]
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