Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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2.5. NERNST-GLEICHUNG: FE 2+ /FE 3+ // MN 2+ /MN 7+ 25<br />
Eine Veränderung des Elektrodenpotentials<br />
auf Seiten der Permanganat-Halbzelle ist<br />
somit durch Konzentrationsänderungen der<br />
Permanganat-, der Mangan(II)- und der<br />
Hydroxonium-Ionen, d.h des pH-Werts, zu erzielen.<br />
Die <strong>Teil</strong>gleichung des Oxidationsvorgangs<br />
wird durch die Eisen-Ionen beschrieben<br />
Fe 2+ → Fe 3+ + 1 e − .<br />
Das Elektrodenpotential der Eisen-Halbzelle<br />
berechnet sich nach<br />
E = E o + RT<br />
1F ln c Fe 3+<br />
c Fe 2+ .<br />
Eine Beeinflussung des Elektrodenpotentials<br />
in diesem Fall wird durch Ändern<br />
der Eisen(II)- bzw. der Eisen(III)-Ionen-<br />
Konzentration erreicht. Dies geschieht z.B.<br />
durch Versetzen mit konzentrierter Eisen(III)-<br />
Lösung oder durch Maskierung der Eisen-<br />
Ionen mit Fluorid.<br />
Literatur<br />
<strong>Skript</strong> <strong>zum</strong> Demo-Praktikum <strong>AC</strong>, alte Version,<br />
s. [6]<br />
.
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