Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

2.2. SPANNUNGSREIHE DER METALLE 19
2.2 Spannungsreihe der
Metalle
Geräte
• 4 50-ml-Bechergläser
• Krokodilklemmen
• Filterpapier
• Uhrglas
• Pinzette
• Kabel
• Spannungsmessgerät
(Innenwiderstand >1 MΩ)
Chemikalien
• Zinksalz-Lösung, c(ZnX) = 0,1 mol
l
• Kupfersalzlösung, c(CuX) = 0,1 mol
l
• Bleisalz-Lösung, c(PbX) = 0,1 mol
l
• Silbernitrat-Lösung, c(AgNO3) = 0,1 mol
l
• Kupferelektrode
• Zinkelektrode
• Bleielektrode
• Silberelektrode
Salzbrücke
(mit KNO 3 getränktes
Filterpapier)
1,05 V
+ −
Metallsalz−Lösungen
Metallblech−
Elektroden
Abb. 2.2: Aufbau eines galvanischen Elements
zur Spannungsmessung
Durchführung
Vier Bechergläser werden zur Hälfte mit
Metallsalz-Lösungen gefüllt und die entsprechenden
Metallelektroden eingetaucht. Die zur
Messung verwendeten Bechergläser werden
mit einem in Kaliumnitrat-Lösung getränkten
Filterpapierstreifen verbunden. Mit dem
Spannungsmessgerät wird die Zellspannung
der sechs möglichen Varianten gemessen.
Auswertung
1. Tragen Sie die Potentialdifferenzen aller
Halbzellen-Kombinationen in eine Tabelle
ein und stellen Sie die Spannungsreihe auf.
2. Vergleichen Sie die Versuchsergebnisse
mit der Stellung der Redoxpaare in der
Spannungsreihe.
Theorie
Die Beobachtungen der Fällungsreihe des vorangegangenen
Versuchs werden nun quantitativ
erfasst, indem man die Spannung zwischen
den einzelnen Halbzellen misst. Die Standard-
Potentiale für die Halbzellen liegen bei
E o (Zn/Zn 2+ ) = −0,76V
E o (Pb/Pb 2+ ) = −0,13V
E o (Cu/Cu 2+ ) = +0,34V
E o (Ag/Ag + ) = +0,80V.
Sie gelten für einmolare Metallsalz-Lösungen.
Literatur
Berufsorientierte Chemielehrerausbildung;
http://www.uni-giessen.de/ ge1016/, s. [5] ,
funktioniert seit Mai 2007 nicht mehr