Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

18 KAPITEL 2. ELEKTROCHEMIE 2 Literatur Berufsorientierte <strong>Chemie</strong>lehrerausbildung; http://www.uni-giessen.de/ ge1016/, s. [5] .
2.2. SPANNUNGSREIHE DER METALLE 19 2.2 Spannungsreihe der Metalle Geräte • 4 50-ml-Bechergläser • Krokodilklemmen • Filterpapier • Uhrglas • Pinzette • Kabel • Spannungsmessgerät (Innenwiderstand >1 MΩ) Chemikalien • Zinksalz-Lösung, c(ZnX) = 0,1 mol l • Kupfersalzlösung, c(CuX) = 0,1 mol l • Bleisalz-Lösung, c(PbX) = 0,1 mol l • Silbernitrat-Lösung, c(AgNO3) = 0,1 mol l • Kupferelektrode • Zinkelektrode • Bleielektrode • Silberelektrode Salzbrücke (mit KNO 3 getränktes Filterpapier) 1,05 V + − Metallsalz−Lösungen Metallblech− Elektroden Abb. 2.2: Aufbau eines galvanischen Elements zur Spannungsmessung Durchführung Vier Bechergläser werden zur Hälfte mit Metallsalz-Lösungen gefüllt und die entsprechenden Metallelektroden eingetaucht. Die zur Messung verwendeten Bechergläser werden mit einem in Kaliumnitrat-Lösung getränkten Filterpapierstreifen verbunden. Mit dem Spannungsmessgerät wird die Zellspannung der sechs möglichen Varianten gemessen. Auswertung 1. Tragen Sie die Potentialdifferenzen aller Halbzellen-Kombinationen in eine Tabelle ein und stellen Sie die Spannungsreihe auf. 2. Vergleichen Sie die Versuchsergebnisse mit der Stellung der Redoxpaare in der Spannungsreihe. Theorie Die Beobachtungen der Fällungsreihe des vorangegangenen Versuchs werden nun quantitativ erfasst, indem man die Spannung zwischen den einzelnen Halbzellen misst. Die Standard- Potentiale für die Halbzellen liegen bei E o (Zn/Zn 2+ ) = −0,76V E o (Pb/Pb 2+ ) = −0,13V E o (Cu/Cu 2+ ) = +0,34V E o (Ag/Ag + ) = +0,80V. Sie gelten für einmolare Metallsalz-Lösungen. Literatur Berufsorientierte <strong>Chemie</strong>lehrerausbildung; http://www.uni-giessen.de/ ge1016/, s. [5] , funktioniert seit Mai 2007 nicht mehr
Seite 1 und 2: Demonstrationspraktikum Anorganisch
Seite 3 und 4: Inhaltsverzeichnis 1 Elektrochemie
Seite 5 und 6: INHALTSVERZEICHNIS 5 8.3 Reaktion v
Seite 7 und 8: Kapitel 1 Elektrochemie 1 1.1 Besti
Seite 9 und 10: 1.2. HOFMANN-APPARATUR: FARADAYSCHE
Seite 11 und 12: 1.3. ZERSETZUNGS- UND ÜBERSPANNUNG
Seite 13 und 14: 1.4. BLEIAKKU 13 1.4 Bleiakku Gerä
Seite 15 und 16: 1.6. BRENNSTOFFZELLE 15 1.6 Brennst
Seite 17: Kapitel 2 Elektrochemie 2 2.1 Fäll
Seite 21 und 22: 2.3. NORMALPOTENTIAL, HALOGENE IN D
Seite 23 und 24: 2.4. IONENPRODUKT DES WASSERS 23 Li
Seite 25 und 26: 2.5. NERNST-GLEICHUNG: FE 2+ /FE 3+
Seite 27 und 28: 2.7. λ-SONDE 27 2.7 λ-Sonde Gerä
Seite 29 und 30: Kapitel 3 Komplexchemie 3.1 Koordin
Seite 31 und 32: 3.2. KOMPLEX-GLEICHGEWICHTE 31 Zur
Seite 33 und 34: 3.3. CHELATLIGANDEN UND CHELATEFFEK
Seite 35 und 36: 3.4. FARBENVIELFALT DES VANADIUMS 3
Seite 37 und 38: Kapitel 4 Stickstoffchemie 4.1 Anal
Seite 39 und 40: 4.2. VERBRENNUNG VON AMMONIAK IM SA
Seite 41 und 42: 4.3. BILDUNG VON STICKOXIDEN BEI HO
Seite 43 und 44: 4.5. DIMERISATIONSGLEICHGEWICHT VON
Seite 45 und 46: 4.7. SPRINGBRUNNENVERSUCH 45 4.7 Sp
Seite 47 und 48: Kapitel 5 Titrationen und computerg
Seite 49 und 50: 5.2. TITRATION VON KOHLENSÄURE IN
Seite 51 und 52: 5.4. REDOXTITRATION: SCHWEFLIGE SÄ
Seite 53 und 54: 5.5. KOMPLEXOMETRISCHE TITRATION VO
Seite 55 und 56: Kapitel 6 Großtechnische Verfahren
Seite 57 und 58: 6.2. HABER-BOSCH-VERFAHREN 57 6.2 H
Seite 59 und 60: 6.3. OSTWALD-VERFAHREN 59 6.3 Ostwa
Seite 61 und 62: Kapitel 7 Thermochemie 7.1 Eine Ent
Seite 63 und 64: 7.3. SCHNELLE WÄRME MIT HILFE EINE
Seite 65 und 66: 7.4. ENTROPIEÄNDERUNG EINES REDOX-
Seite 67 und 68: 7.5. BESTIMMUNG DER VERBRENNUNGSWÄ
Seite 69 und 70:
7.6. THERMIT-VERFAHREN 69 7.6 Therm
Seite 71 und 72:
Kapitel 8 Alkalimetalle und Halogen
Seite 73 und 74:
8.3. REAKTION VON LITHIUM MIT LUFTS
Seite 75 und 76:
8.5. VERHALTEN DER ALKALIMETALLE IN
Seite 77 und 78:
8.6. MODELLVERSUCH ZUR VERWITTERUNG
Seite 79 und 80:
Kapitel 9 Sauerstoff und Schwefel 9
Seite 81 und 82:
9.2. OZON 81 9.2 Ozon 9.2.1 Bildung
Seite 83 und 84:
9.3. POLYMORPHIE VON SCHWEFEL 83 9.
Seite 85 und 86:
9.5. MODELLVERSUCH ZUR ABGASENTSCHW
Seite 87 und 88:
Kapitel 10 Der Wasserstoff 10.1 Kna
Seite 89 und 90:
10.3. WASSERSTOFF ALS FÜLLGAS VON
Seite 91 und 92:
10.5. HITZESPALTUNG DES WASSERS 91
Seite 93:
10.6. DIE DONNERBÜCHSE 93 10.6 Die
Alle anzeigen

Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg

Erfolgreiche ePaper selbst erstellen

Template löschen?

Als Template speichern?