Skript zum AC-Teil - Anorganische Chemie, AK Röhr, Freiburg
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Kapitel 2<br />
Elektrochemie 2<br />
2.1 Fällungsreihe der Metalle<br />
Geräte<br />
• 19 Reagenzgläser<br />
• Reagenzglasständer<br />
• Pipetten<br />
• Pinzette<br />
Chemikalien<br />
• Zinksalz-Lösung, c(ZnX) = 0,1 mol<br />
l<br />
• Kupfersalzlösung, c(CuX) = 0,1 mol<br />
l<br />
• Bleisalz-Lösung, c(PbX) = 0,1 mol<br />
l<br />
• Silbernitrat-Lösung, c(AgNO3) = 0,1 mol<br />
l<br />
• Kupferblech<br />
• Zinkblech<br />
• Bleiblech<br />
• Silberblech<br />
• Salzsäure, c(HCl) = 1 mol<br />
l<br />
• Zinkspäne<br />
• Eisenspäne<br />
• Kupferspäne<br />
(insgesamt 16 Reagenzgläser)<br />
Zink− Blei− Kupfer− Silberblech<br />
Metallsalz−<br />
Lösungen<br />
Abb. 2.1: Fällungsreihe der Metalle<br />
17<br />
Durchführung<br />
Geben Sie jeweils ein Metallblech in die Lösungen<br />
des Kupfer-, Zink-, Blei- und Silbersalzes.<br />
Tropfen Sie in Reagenzgläser zu kleinen Portionen<br />
von Kupfer-, Zink- und Eisenspänen<br />
verdünnte Salzsäure.<br />
Auswertung<br />
1. Beschreiben Sie Ihre Beobachtungen und<br />
tragen Sie Ihre Ergebnisse in eine geeignete<br />
Tabelle ein.<br />
2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen.<br />
3. Vergleichen Sie die Ergebnisse der beiden<br />
Versuche.<br />
4. Finden Sie ausgehend von den Ergebnissen<br />
ein Ordnungsschema für die Metalle.<br />
Stellen Sie eine Metallreihe auf.<br />
Theorie<br />
Als erste Einführung in den Bereich der Elektrochemie<br />
soll hier qualitativ aufgezeigt werden,<br />
dass verschiedene Metalle unterschiedliche<br />
Oxidations- bzw. Reduktionskraft besitzen<br />
und sich anhand derer in eine Reihenfolge bringen<br />
lassen. Aus einer Zink-Lösung scheidet sich<br />
auf keinem der vorgelegten Metallstücke ein<br />
Niederschlag ab, in einer Silber-Lösung hingegen<br />
ist auf allen anderen Metallstücken ein<br />
Niederschlag zu beobachten.
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